Γιατί το οξυγόνο και το άζωτο εμφανίζονται στον αέρα ως διατομικά μόρια, αλλά μεμονωμένα μόρια Argon Neonand Xenon;

Εδώ είναι η διάσπαση του γιατί το οξυγόνο και το άζωτο υπάρχουν ως διατομικά μόρια (o₂ και n₂) στον αέρα, ενώ το αργόν, το νέον και το xenon βρίσκονται ως μεμονωμένα άτομα (AR, NE, XE):

οξυγόνο και άζωτο:

* δεσμός: Το οξυγόνο και το άζωτο είναι εξαιρετικά αντιδραστικά στοιχεία. Επιτυγχάνουν σταθερότητα με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων με ένα άλλο άτομο του ίδιου στοιχείου, σχηματίζοντας ένα ομοιοπολικό δεσμό . Αυτή η κοινή χρήση δημιουργεί ένα διατομικό μόριο, δίνοντάς τους μια πιο σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το οξυγόνο και το άζωτο έχουν σχετικά υψηλές τιμές ηλεκτροαρνητικότητας, που σημαίνει ότι προσελκύουν έντονα ηλεκτρόνια. Αυτό τους καθιστά πρόθυμο να σχηματίσουν δεσμούς για να ολοκληρώσουν τα εξωτερικά τους κελύφη ηλεκτρονίων.

Argon, Neon και Xenon:

* ευγενή αέρια: Αυτά τα στοιχεία ανήκουν στην ομάδα 18 του περιοδικού πίνακα, γνωστού και ως ευγενή αέρια.

* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Τα ευγενή αέρια έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων, καθιστώντας τα απίστευτα σταθερά και μη αντιδραστικά. Δεν έχουν ανάγκη να σχηματίσουν ομόλογα με άλλα άτομα.

Συνοπτικά:

* Το οξυγόνο και το άζωτο σχηματίζουν διατομικά μόρια επειδή πρέπει να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.

* Το Argon, το Neon και το Xenon είναι σταθερά ως μεμονωμένα άτομα επειδή έχουν ήδη ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων.