Τι συμβαίνει όταν αντιδρούν η αιθανόλη και το αιθοϊκό οξύ παρουσία καταλύτη;
Εδώ είναι η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση:
ch₃cooh + c₂h₅oh ⇌ ch₃cooc₂h₅ + h₂o
Catalyst: Ο πιο συνηθισμένος καταλύτης που χρησιμοποιείται σε αυτή την αντίδραση είναι συμπυκνωμένο θειικό οξύ (H₂so₄) . Λειτουργεί ως παράγοντας αφυδάτωσης, αφαιρώντας το νερό από το μίγμα της αντίδρασης και οδηγώντας την ισορροπία προς την πλευρά του προϊόντος.
Μηχανισμός:
1. Πρωτονία: Ο όξινος καταλύτης πρωτονίζει το οξυγόνο του καρβονυλίου του αιθανικού οξέος, καθιστώντας το πιο ηλεκτρόφιλο.
2. Νυοφιλική επίθεση: Το μόριο αιθανόλης, που ενεργεί ως πυρηνόφιλο, επιτίθεται στον άνθρακα καρβονυλίου.
3. Μεταφορά πρωτονίων: Ένα πρωτόνιο μεταφέρεται από το οξυγόνο του μορίου αιθανόλης στην αποχώρηση της ομάδας, νερό.
4. Εξάλειψη: Το νερό εξαλείφεται, σχηματίζοντας τον εστέρα αιθυλεστέρας.
συνθήκες:
* Η αντίδραση συνήθως διεξάγεται υπό συνθήκες . Αυτό σημαίνει ότι το μίγμα θερμαίνεται στο βρασμό, αλλά οι ατμοί συμπυκνώνονται και επιστρέφονται στο δοχείο αντίδρασης. Αυτό βοηθά στην οδήγηση της αντίδρασης στην ολοκλήρωση και εμποδίζει την απώλεια πτητικών αντιδραστηρίων.
* υπερβολική αιθανόλη χρησιμοποιείται συχνά για την αύξηση της απόδοσης του εστέρα.
Χρήσεις αιθυλεστέρα:
Το αιθυλεστέρα είναι ένας ευρέως χρησιμοποιούμενος διαλύτης και βρίσκεται σε πολλά προϊόντα, όπως:
* Αφαίρεση βερνίκι νυχιών
* συγκολλητικά
* Χρώματα
* ΑΡΘΡΟ
* αρώματα τροφίμων
* Διαδικασίες εκχύλισης
Σημείωση: Η αντίδραση είναι αναστρέψιμη. Αυτό σημαίνει ότι το αιθυλεστέρα μπορεί να αντιδράσει με νερό παρουσία ενός όξινου καταλύτη για να σχηματίσει αιθανόλη και αιθανοϊκό οξύ. Αυτή η αντίδραση είναι γνωστή ως υδρόλυση .
