Πώς να υπολογίσετε τον αριθμό οξείδωσης;
Τι είναι ο αριθμός οξείδωσης;
* Ο αριθμός οξείδωσης αντιπροσωπεύει την υποθετική φόρτιση που θα είχε ένα άτομο εάν όλοι οι δεσμοί του ήταν ιοντικοί.
* Μας βοηθά να παρακολουθούμε την κίνηση των ηλεκτρονίων σε χημικές αντιδράσεις.
* Οι αριθμοί οξείδωσης μπορεί να είναι θετικοί, αρνητικοί ή μηδέν.
Κανόνες για την εκχώρηση αριθμών οξείδωσης:
1. καθαρά στοιχεία: Ο αριθμός οξείδωσης ενός ατόμου στη στοιχειακή του μορφή είναι πάντα μηδέν . Για παράδειγμα, στο O₂ (αέριο οξυγόνου) κάθε άτομο οξυγόνου έχει αριθμό οξείδωσης 0.
2. μονοτομικά ιόντα: Ο αριθμός οξείδωσης ενός μονατομικού ιόντος είναι ίσος με την χρέωση του. Για παράδειγμα, στο Na⁺ (ιόν νατρίου) ο αριθμός οξείδωσης του νατρίου είναι +1.
3. Υδρογόνο: Συνήθως έχει αριθμό οξείδωσης +1 στις ενώσεις του. Οι εξαιρέσεις περιλαμβάνουν μεταλλικά υδρίδια (π.χ., NAH), όπου το υδρογόνο έχει αριθμό οξείδωσης -1 .
4. οξυγόνο: Συνήθως έχει αριθμό οξείδωσης -2 στις ενώσεις του. Οι εξαιρέσεις περιλαμβάνουν υπεροξείδια (π.χ., H₂o₂) όπου το οξυγόνο έχει έναν αριθμό οξείδωσης -1 , και υπεροξείδια (π.χ., KO₂) όπου το οξυγόνο έχει έναν αριθμό οξείδωσης -1/2 .
5. Φθορίνη: Έχει πάντα έναν αριθμό οξείδωσης -1 στις ενώσεις του.
6. Ομάδα 1 (αλκαλικά μέταλλα): Πάντα να έχετε έναν αριθμό οξείδωσης +1 .
7. Πάντα να έχετε έναν αριθμό οξείδωσης +2 .
8. ΣΥΝΕΔΡΙΑ ΤΩΝ ΑΡΙΘΜΟΣ ΟΧΕ σε ουδέτερη ένωση: Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης όλων των ατόμων σε ουδέτερη ένωση είναι πάντα μηδέν .
9. άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε ένα ιόν: Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης όλων των ατόμων σε ένα πολυατομικό ιόν ισούται με το φορτίο του ιόντος.
Παραδείγματα:
* h₂o (νερό)
* Το οξυγόνο έχει αριθμό οξείδωσης -2 (κανόνας 4).
* Το υδρογόνο έχει αριθμό οξείδωσης +1 (κανόνας 3).
* Δεδομένου ότι η ένωση είναι ουδέτερη, το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης πρέπει να είναι μηδέν:2 (+1) + (-2) =0.
* So₄2⁻ (θειικό ιόν)
* Το οξυγόνο έχει αριθμό οξείδωσης -2 (κανόνας 4).
* Το συνολικό φορτίο του ιόντος είναι -2.
* Για να βρούμε τον αριθμό οξείδωσης του θείου, δημιουργήσαμε την εξίσωση:x + 4 (-2) =-2, όπου x είναι ο αριθμός οξείδωσης του θείου.
* Επίλυση για το x, παίρνουμε x =+6.
Σημαντικές σημειώσεις:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Γενικά, το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο σε έναν δεσμό αποδίδεται στον αρνητικό αριθμό οξείδωσης.
* Κλασματικοί αριθμοί οξείδωσης: Είναι δυνατόν να έχουμε αριθμούς κλασματικής οξείδωσης, ειδικά σε ενώσεις με σύνθετες δομές.
* Η πρακτική κάνει τέλεια: Ο καλύτερος τρόπος για να κυριαρχήσετε τους υπολογισμούς του αριθμού οξείδωσης είναι η άσκηση με διάφορες ενώσεις και ιόντα.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εργαστείτε μέσω συγκεκριμένων παραδειγμάτων μαζί. Χαίρομαι που βοηθώ!
