Γιατί δεν υπάρχει κάτι τέτοιο όπως ένα μόνο ιοντικό μόριο;

Αυτό δεν είναι απολύτως ακριβές! Ενώ είναι αλήθεια ότι οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται συνήθως ως μεγάλα πλέγματα ιόντων, εκεί μπορούν Να είστε μεμονωμένα ιοντικά είδη που υπάρχουν ως μεμονωμένες οντότητες, ακόμη και αν είναι αρκετά αντιδραστικά.

Εδώ είναι γιατί η δήλωση γίνεται συχνά και γιατί δεν είναι απολύτως αληθές:

Γιατί η δήλωση γίνεται συχνά:

* Ηλεκτροστατική έλξη: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται λόγω της ισχυρής ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων. Αυτή η έλξη είναι αρκετά ισχυρή για να σχηματίσει μια άκαμπτη, τρισδιάστατη δομή πλέγματος (όπως κρυστάλλους αλατιού).

* σταθερότητα: Η δομή του πλέγματος μεγιστοποιεί τις ελκυστικές δυνάμεις και ελαχιστοποιεί την απόρριψη, οδηγώντας σε μια πιο σταθερή διάταξη από τα μεμονωμένα μόρια.

* Έλλειψη διακριτών μονάδων: Σε ένα κρυσταλλικό πλέγμα, δεν υπάρχει σαφές "μόριο" επειδή κάθε ιόν περιβάλλεται από πολλαπλά ιόντα αντίθετου φορτίου.

Παραδείγματα μεμονωμένων ιοντικών ειδών:

* Πολυατομικά ιόντα: Αυτές είναι ομάδες ομοιοπολικά συνδεδεμένων ατόμων που φέρουν συνολικό φορτίο, όπως το θειικό άλας (So 4 2- ) ή αμμώνιο (NH 4 + ). Ενώ χρεώνονται, υπάρχουν ως μεμονωμένες μονάδες και μπορούν να σχηματίσουν ιοντικές ενώσεις με άλλα ιόντα.

* Αέρια ιόντα: Στην αέρια φάση, τα ιόντα μπορούν να υπάρχουν μεμονωμένα. Για παράδειγμα, μπορείτε να έχετε ιόντα νατρίου (Na+) ή χλωριούχα ιόντα (CL-) στην αέρια φάση, αν και είναι πολύ αντιδραστικά.

Key Takeaway:

Ενώ οι ιοντικές ενώσεις συνήθως σχηματίζουν μεγάλα πλέγματα, δεν είναι ακριβές να πούμε ότι δεν υπάρχουν * ποτέ * μεμονωμένα ιοντικά είδη. Αυτά τα είδη μπορούν να υπάρχουν σε συγκεκριμένα πλαίσια (όπως τα πολυατομικά ιόντα) και μπορούν να μελετηθούν μεμονωμένα σε ορισμένες καταστάσεις (όπως τα αέρια ιόντα).