Οι δυνάμεις van der Waals είναι ισχυρότερες από τους χημικούς δεσμούς;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Χημικοί δεσμοί Περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ή τη μεταφορά ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων, δημιουργώντας ισχυρές ελκυστικές δυνάμεις που συγκρατούν τα άτομα μαζί σε μόρια. Αυτοί οι δεσμοί είναι υπεύθυνοι για το σχηματισμό σταθερών ενώσεων και έχουν υψηλές ενέργειες. Παραδείγματα περιλαμβάνουν:
* ομοιοπολικά ομόλογα :Κοινή χρήση ηλεκτρονίων
* Ιονικά ομόλογα :Μεταφορά ηλεκτρονίων
* Μεταλλικοί δεσμοί :Κοινή χρήση ηλεκτρονίων σε μια θάλασσα με απομεινισμένα ηλεκτρόνια
* δυνάμεις van der waals είναι αδύναμες, ελκυστικές δυνάμεις μικρής εμβέλειας που προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων γύρω από τα μόρια. Αυτές οι δυνάμεις είναι πολύ πιο αδύναμες από τους χημικούς δεσμούς και είναι υπεύθυνες για φαινόμενα όπως η έλξη μεταξύ μορίων σε υγρά και στερεά. Υπάρχουν τρεις τύποι δυνάμεων van der Waals:
* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου :Παρόν σε όλα τα μόρια, που προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στα σύννεφα ηλεκτρονίων.
* Διπολικές δυνάμεις Dipole :Εμφανίζεται μεταξύ πολικών μορίων με μόνιμα δίπολα.
* δεσμός υδρογόνου :Ένας ειδικός τύπος αλληλεπίδρασης διπολικής-διπόλης που περιλαμβάνει υδρογόνο συνδεδεμένο με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθόριο).
Συνοπτικά: Οι χημικοί δεσμοί είναι πολύ ισχυρότεροι από τις δυνάμεις van der Waals επειδή περιλαμβάνουν την κοινή χρήση ή τη μεταφορά ηλεκτρονίων, οδηγώντας σε σημαντική αλλαγή στην ηλεκτρονική δομή των ατόμων. Οι δυνάμεις Van der Waals είναι πιο αδύναμες επειδή προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στη διανομή ηλεκτρονίων, οι οποίες είναι λιγότερο σημαντικές.
