Το 0,400mol του οκτανίου επιτρέπεται να αντιδράσει με οξυγόνο 0,800mol που το περιοριστικό αντιδραστήριο;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση
Η καύση του οκτανίου (C₈H₁₈) με οξυγόνο (O₂) παράγει διοξείδιο του άνθρακα (CO₂) και νερό (H₂O):
2 c₈h₁₈ + 25 o₂ → 16 co₂ + 18 h₂o
2. Υπολογίστε την αναλογία mole
Η ισορροπημένη εξίσωση μας λέει ότι 2 moles οκτανίου αντιδρούν με 25 moles οξυγόνου. Αυτό σημαίνει ότι η αναλογία mole του οκτανίου προς το οξυγόνο είναι 2:25.
3. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο
* Οκτάνιο: Έχετε 0,400 mol οκτανίου. Για να αντιδράσετε πλήρως με οξυγόνο, θα χρειαστείτε (0,400 mol οκτάνιο) * (25 mol o₂ / 2 mol c₈H₁₈) =5,00 mol o₂.
* οξυγόνο: Έχετε 0,800 mol οξυγόνου. Αυτό είναι μικρότερο από το 5.00 mol O₂ που απαιτείται για να αντιδράσει πλήρως με το διαθέσιμο οκτανικό.
Συμπέρασμα:
Δεδομένου ότι έχετε λιγότερο οξυγόνο από ό, τι πρέπει να αντιδράσετε με όλο το οκτανικό, το οξυγόνο είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο.
