Γιατί οι ιοντικές ενώσεις τείνουν να διαλύονται ευκολότερα στο νερό;
* πολικότητα: Το νερό είναι ένα πολικό μόριο, που σημαίνει ότι έχει ένα ελαφρώς θετικό τέλος και ένα ελαφρώς αρνητικό τέλος. Οι ιοντικές ενώσεις αποτελούνται επίσης από φορτισμένα ιόντα, με θετικές και αρνητικές χρεώσεις. Το θετικό άκρο ενός μορίου νερού προσελκύεται από τα αρνητικά ιόντα στην ιοντική ένωση και το αρνητικό άκρο του μορίου του νερού προσελκύεται από τα θετικά ιόντα. Αυτή η έλξη μεταξύ των μορίων νερού και των ιόντων ονομάζεται ηλεκτροστατική έλξη .
* Ενυδάτωση: Η έλξη μεταξύ των μορίων νερού και των ιόντων οδηγεί στο σχηματισμό ενός κελύφους ενυδάτωσης γύρω από κάθε ιόν. Τα μόρια του νερού περιβάλλουν τα ιόντα, προστατεύοντάς τα ουσιαστικά τα ο ένας από τον άλλον και αποδυναμώνουν τους ιοντικούς δεσμούς που κρατούν το κρυσταλλικό πλέγμα μαζί. Αυτή η διαδικασία ενυδάτωσης είναι ζωτικής σημασίας για τη διάλυση ιοντικών ενώσεων.
* Διάσπαση: Καθώς τα μόρια του νερού περιβάλλουν τα ιόντα, τα τραβούν χωριστά, σπάζοντας τους ιοντικούς δεσμούς και διαχωρίζοντας τα ιόντα μεταξύ τους. Αυτή η διαδικασία διάστασης έχει ως αποτέλεσμα τα μεμονωμένα ιόντα που περιβάλλεται από μόρια νερού, διαλύοντας αποτελεσματικά την ιοντική ένωση.
Αντίθετα, οι ομοιοπολικές ενώσεις συγκρατούνται από κοινά ηλεκτρόνια, τα οποία δεν προσελκύονται τόσο έντονα από μόρια νερού. Αυτό σημαίνει ότι η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ νερού και ομοιοπολικών ενώσεων είναι ασθενέστερη, καθιστώντας πιο δύσκολο το νερό να διαταράξει τους δεσμούς που συγκρατούν την ένωση μαζί.
Εδώ είναι μια απλή αναλογία:
Φανταστείτε να προσπαθείτε να διαχωρίσετε δύο μαγνήτες. Είναι δύσκολο να το κάνουμε επειδή προσελκύονται μεταξύ τους. Τώρα φανταστείτε να βάζετε ένα κομμάτι μετάλλου ανάμεσα στους μαγνήτες. Το μέταλλο θα προσελκύεται από τους μαγνήτες και αυτή η έλξη θα είναι αρκετά ισχυρή για να τραβήξει τους μαγνήτες χωριστά.
Σε αυτή την αναλογία, οι μαγνήτες είναι τα ιόντα στην ιοντική ένωση, το μέταλλο είναι το μόριο του νερού και η έλξη μεταξύ του μετάλλου και των μαγνητών είναι η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ νερού και ιόντων.
Επομένως, ο συνδυασμός πολικότητας, ενυδάτωσης και διάστασης καθιστά τις ιοντικές ενώσεις πιο διαλυτές στο νερό από τις ομοιοπολικές ενώσεις.
