Γιατί ο τύπος για το χλωριούχο νάτριο NaCl αλλά το ασβέστιο CaCl2;

Η διαφορά στους τύπους για το χλωριούχο νάτριο (NaCl) και το χλωριούχο ασβέστιο (CaCl₂) προέρχεται από το salency των εμπλεκόμενων στοιχείων.

* νάτριο (na) έχει ένα σθένος +1, που σημαίνει ότι χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα σταθερό ιόν.

* ασβέστιο (ca) έχει ένα σθένος +2, που σημαίνει ότι χάνει δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσει ένα σταθερό ιόν.

* χλώριο (cl) έχει ένα σθένος -1, που σημαίνει ότι κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα σταθερό ιόν.

Για να επιτευχθεί η ουδετερότητα σε μια ιοντική ένωση, το συνολικό θετικό φορτίο πρέπει να ισούται με το συνολικό αρνητικό φορτίο.

* Σε naCl , ένα ιόν νατρίου (Na⁺) με ένα φορτίο +1 συνδυάζεται με ένα ιόν χλωριούχου (CL⁻) με φορτίο -1, με αποτέλεσμα μια ουδέτερη ένωση.

* Σε cacl₂ , ένα ιόν ασβεστίου (Ca2⁺) με ένα φορτίο +2 συνδυάζεται με δύο ιόντα χλωριούχου (2cl⁻) το καθένα με φορτίο -1, με αποτέλεσμα μια ουδέτερη ένωση.

Ως εκ τούτου, η διαφορά στους τύπους προκύπτει από τις διαφορετικές βαλβίδες των κατιόντων (νάτριο και ασβέστιο) που υπαγορεύουν τον αριθμό των ιόντων χλωριδίου που απαιτούνται για την εξισορρόπηση του φορτίου