bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Πώς εξουδετερώνετε μια βάση με pH 9;

Δείτε πώς μπορείτε να εξουδετερώσετε μια βάση με pH 9:

Κατανόηση του pH και της εξουδετέρωσης

* Κλίμακα pH: Η κλίμακα pH μετρά την οξύτητα ή την αλκαλικότητα ενός διαλύματος. Ένα pH των 7 είναι ουδέτερο. Οι τιμές κάτω των 7 είναι όξινες και οι τιμές άνω των 7 είναι βασικές (αλκαλικές).

* εξουδετέρωση: Η εξουδετέρωση είναι μια χημική αντίδραση μεταξύ ενός οξέος και μιας βάσης, η οποία παράγει αλάτι και νερό. Ο στόχος είναι να φέρει το pH του διαλύματος πιο κοντά στο ουδέτερο (7).

Μέθοδοι για την εξουδετέρωση μιας βάσης με ρΗ 9:

1. Προσθήκη οξέος: Η πιο συνηθισμένη μέθοδος είναι να προσθέσετε ένα κατάλληλο οξύ στη βάση. Το οξύ θα αντιδράσει με τη βάση, θα καταναλώνει ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-) και θα μειώσει το ρΗ.

* Ισχυρό οξύ (π.χ., HCl, H2SO4): Αυτά τα οξέα αντιδρούν έντονα και μπορούν γρήγορα να εξουδετερώσουν τη βάση. Ωστόσο, πρέπει να χρησιμοποιηθούν με ακραία προσοχή λόγω της διαβρωτικής τους φύσης.

* Αδύναμο οξύ (π.χ. οξικό οξύ (ξύδι), κιτρικό οξύ): Αυτά τα οξέα αντιδρούν πιο αργά και είναι γενικά ασφαλέστερα για να εργαστούν. Συχνά προτιμώνται για εξουδετέρωση των οικιακών βάσεων.

2. χρησιμοποιώντας ένα buffer: Ένα διάλυμα buffer αντιστέκεται στις αλλαγές στο pH. Θα μπορούσατε να προσθέσετε ένα buffer στη λύση, η οποία θα βοηθούσε στη διατήρηση ενός σχετικά σταθερού επιπέδου pH.

Σημαντικές εκτιμήσεις:

* Ασφάλεια: Διαχειρίζεστε πάντα τα οξέα και τις βάσεις με προσοχή, φορώντας κατάλληλα εργαλεία ασφαλείας (γάντια, γυαλιά). Εργαστείτε σε μια καλά αεριζόμενη περιοχή.

* Συγκέντρωση: Η συγκέντρωση του οξέος και της βάσης θα καθορίσει πόσο από το καθένα απαιτείται για εξουδετέρωση. Μια ισχυρή βάση θα απαιτήσει περισσότερο οξύ για να εξουδετερωθεί.

* Σταδιακή προσθήκη: Είναι σημαντικό να προσθέσετε αργά το οξύ ή το ρυθμιστικό διάλυμα και να παρακολουθείτε το pH χρησιμοποιώντας μετρητή pH ή δείκτη. Αυτό επιτρέπει ελεγχόμενη εξουδετέρωση.

Παράδειγμα:

Ας υποθέσουμε ότι έχετε μια λύση με ρΗ 9. Μπορείτε να το εξουδετερώσετε προσθέτοντας ένα αδύναμο οξύ όπως το ξίδι (οξικό οξύ) πτώση με πτώση κατά την παρακολούθηση του ρΗ με μετρητή pH. Καθώς προσθέτετε το ξίδι, το pH θα μειωθεί μέχρι να φτάσει σε ένα ουδέτερο σημείο.

Να θυμάστε πάντα: Συμβουλευτείτε έναν εμπειρογνώμονα χημικού ή ασφαλείας εάν δεν είστε σίγουροι για το χειρισμό χημικών ουσιών ή για τις βάσεις εξουδετέρωσης.

Διαφορά μεταξύ εντατικών και εκτεταμένων ιδιοτήτων της ύλης

Διαφορά μεταξύ εντατικών και εκτεταμένων ιδιοτήτων της ύλης

Οι έντονες και οι εκτεταμένες ιδιότητες είναι οι δύο κατηγορίες φυσικών ιδιοτήτων της ύλης. Μια φυσική ιδιότητα, με τη σειρά της, είναι αυτή που μπορεί να παρατηρηθεί και να μετρηθεί χωρίς να αλλάξει η χημική σύνθεση του δείγματος. Ο φυσικός χημικός και φυσικός Richard C. Tolman επινόησε τους όρους

Διαφορά μεταξύ ακεταλδεΰδης και ακετόνης

Διαφορά μεταξύ ακεταλδεΰδης και ακετόνης

Κύρια διαφορά – Ακεταλδεΰδη έναντι ακετόνης Η ακεταλδεΰδη και η ακετόνη είναι οργανικές ενώσεις που αποτελούνται από άτομα άνθρακα, ένα άτομο οξυγόνου μαζί με μερικά άτομα υδρογόνου. Αλλά έχουν διαφορετικές χημικές και φυσικές ιδιότητες επειδή έχουν διαφορετικές λειτουργικές ομάδες. Μια λειτουργική

Χημική εξίσωση για την αντίδραση μαγειρικής σόδας και ξιδιού

Χημική εξίσωση για την αντίδραση μαγειρικής σόδας και ξιδιού

Η χημική αντίδραση μαγειρικής σόδας και ξιδιού βρίσκει χρήση σε χημικά ηφαίστεια, παραγωγή διοξειδίου του άνθρακα και σύνθεση οξικού νατρίου (καυτού πάγου). Είναι μια υδατική (με βάση το νερό) αντίδραση μεταξύ διττανθρακικού νατρίου και οξικού οξέος από το ξύδι. Εδώ είναι η ισορροπημένη χημική εξίσω