Γιατί το χλωριούχο σίδηρο είναι όξινο στη φύση;

1. υδρόλυση: Όταν FECL 3 διαλύεται σε νερό, υφίσταται υδρόλυση. Αυτό σημαίνει ότι το Fe 3+ Τα ιόντα αντιδρούν με μόρια νερού για να σχηματίσουν ενυδατωμένα ιόντα σιδήρου (Fe (H ₂ O) 6 3+ ) και ιόντα υδρονίου (h ₃ O + ).

`` `

FECL 3 (s) + 6h 2 O (l) ⇌ fe (h ₂ O) 6 3+ (aq) + 3cl - (AQ)

FE (h 2 O) 6 3+ (aq) + h 2 O (l) ⇌ fe (h ₂ O) 5 (OH) 2+ (aq) + h 3 O + (AQ)

`` `

Ο σχηματισμός ιόντων υδρονίου (H ₃ O + ) είναι αυτό που κάνει το διάλυμα όξινο.

2. Πόλη: Το fecl 3 Το μόριο είναι πολικό λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ του σιδήρου και του χλωρίου. Αυτή η πολικότητα επιτρέπει ισχυρότερες αλληλεπιδράσεις με μόρια νερού, διευκολύνοντας τη διαδικασία υδρόλυσης.

3. Πυκνότητα φόρτισης: Το Fe 3+ Το Ion έχει υψηλή πυκνότητα φορτίου λόγω του μικρού μεγέθους και του υψηλού φορτίου. Αυτή η υψηλή πυκνότητα φορτίου το καθιστά εξαιρετικά ελκυστικό για τα μόρια του νερού, ενισχύοντας περαιτέρω την υδρόλυση και τον σχηματισμό H ₃ O + ιόντα.

Συνοπτικά: Το χλωριούχο σίδηρο είναι όξινο επειδή τα ιόντα σιδήρου του υδρολύουν εύκολα στο νερό, απελευθερώνοντας ιόντα υδρονίου (H ₃ O + ), τα οποία είναι υπεύθυνα για την όξινη φύση του διαλύματος. Αυτή η υδρόλυση οδηγείται από την πολικότητα του FECL 3 Το μόριο και η υψηλή πυκνότητα φορτίου του Fe 3+ ιόν.