Είναι η NAF μια ιοντική ή ομοιοπολική ένωση;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το νάτριο (Na) έχει χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα (0,93) ενώ το φθόριο (F) έχει πολύ υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα (3,98). Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ αυτών των δύο στοιχείων είναι αρκετά μεγάλη (3,05).
* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Αυτή η μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας προκαλεί μεταφορά ηλεκτρονίων από το άτομο νατρίου στο άτομο φθορίου. Το νάτριο χάνει το εξωτερικό του ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ευγενούς αερίου, καθιστώντας ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Na+). Το φθόριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει επίσης μια σταθερή διαμόρφωση ευγενή αερίου, καθιστώντας ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (F-).
* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα (Na+ και F-) στη συνέχεια συγκρατούνται από ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις, σχηματίζοντας ένα ιοντικό δεσμό.
Συνοπτικά, η σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ νατρίου και φθορίου έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ενός ιοντικού δεσμού, καθιστώντας το NAF μια ιοντική ένωση.
