Ποιος είναι ο τύπος της ιοντικής ένωσης που αποτελείται από κατιόντα και χλωριούχα ανιόντα;

Ο τύπος μιας ιοντικής ένωσης που αποτελείται από κατιόντα και χλωριούχα ανιόντα εξαρτάται από το φορτίο του κατιόντος. Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τον τύπο:

1. Προσδιορίστε το κατιόν:

* Πρέπει να γνωρίζετε το σύμβολο του κατιόντος και το φορτίο του (π.χ. νάτριο, na⁺, ασβέστιο, ca²⁺).

2. Προσδιορίστε την αναλογία:

* Οι χρεώσεις του κατιόντος και του ανιόντων πρέπει να εξισορροπούν στην ένωση.

* Ο δείκτης για κάθε ιόν στον τύπο αντιπροσωπεύει τον αριθμό αυτού του ιόντος που απαιτείται για την επίτευξη της ουδετερότητας του φορτίου.

Παραδείγματα:

* Χλωριούχο νάτριο (NaCl):

* Το ιόν νατρίου (Na⁺) έχει φορτίο +1.

* Το ιόν χλωριούχου (CL⁻) έχει φορτίο -1.

* Ένα ιόν νατρίου και ένα ιόν χλωριούχου εξισορροπούν τις χρεώσεις:na⁺cl⁻.

* Χλωριούχο ασβέστιο (CaCl₂):

* Το ιόν ασβεστίου (Ca2⁺) έχει φορτίο +2.

* Το ιόν χλωριούχου (CL⁻) έχει φορτίο -1.

* Ένα ιόν ασβεστίου και δύο ιόντα χλωριούχου εξισορροπούν τις χρεώσεις:Ca2⁺ (CL⁻) ₂.

* Χλωριούχο αργιλίου (Alcl₃):

* Το ιόν αλουμινίου (al³⁺) έχει φορτίο +3.

* Το ιόν χλωριούχου (CL⁻) έχει φορτίο -1.

* Ένα ιόν αλουμινίου και τρία ιόντα χλωριούχου εξισορροπούν τα φορτία:al³⁺ (cl⁻) ₃.

Γενική φόρμουλα:

* Ο τύπος για μια ιοντική ένωση που περιέχει ένα κατιόν με φορτίο +Ν και ιόν χλωριούχου με φορτίο -1 είναι mₙclₙ , όπου m αντιπροσωπεύει το σύμβολο του κατιόντος.

Σημείωση:

* Εάν οι χρεώσεις του κατιόντος και του ανιόντος δεν είναι απλά πολλαπλάσια μεταξύ τους, θα πρέπει να βρείτε το λιγότερο κοινό πολλαπλό για να καθορίσετε τους κατάλληλους δείκτες.

* Απλοποιήστε πάντα τους δείκτες στον μικρότερο δυνατό λόγο ολόκληρου αριθμού.