Πώς διαφοροποιείτε το νιτρικό οξύ και το υδροχλωρικό οξύ;
1. Εμφάνιση:
* Νιτρικό οξύ: Άχρωμο έως ελαφρώς κιτρινωπό υγρό. Αναθυμιάσεις στον αέρα.
* Υδροχλωρικό οξύ: Άχρωμο υγρό. Ισχυρή, έντονη οσμή.
2. Αντίδραση με μέταλλα:
* Νιτρικό οξύ: Αντιδρά με τα περισσότερα μέταλλα (εκτός από το χρυσό και την πλατίνα) για την παραγωγή οξειδίων αζώτου (NOX) και των νιτρικών μετάλλων.
* Σημείωση: Το νιτρικό οξύ είναι ένας ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας, που σημαίνει ότι μπορεί να διασπάσει μερικά μέταλλα στα ιόντα τους.
* Υδροχλωρικό οξύ: Αντιδρά με πολλά μέταλλα για την παραγωγή αερίου υδρογόνου (Η) και χλωρίδια μετάλλων.
3. Αντίδραση με βάσεις:
* Τόσο το νιτρικό οξύ όσο και το υδροχλωρικό οξύ είναι ισχυρά οξέα. Αντιδρούν έντονα με βάσεις (όπως το υδροξείδιο του νατρίου) για την παραγωγή αλατιού και νερού.
4. Αντίδραση με χαλκό:
* Νιτρικό οξύ: Αντιδρά με χαλκό για την παραγωγή νιτρικού χαλκού (II), αέριο διοξειδίου του αζώτου (NO₂) και νερό.
* Υδροχλωρικό οξύ: Δεν αντιδρά με το χαλκό.
5. Δοκιμή χαρτιού Litmus:
* Τόσο το νιτρικό οξύ όσο και το υδροχλωρικό οξύ μετατρέπουν το μπλε χαρτί Litmus κόκκινο. Αυτό υποδεικνύει την όξινη φύση τους.
6. Άλλες χημικές δοκιμές:
* Δοκιμή νιτρικού αργύρου: Η προσθήκη νιτρικού αργύρου σε υδροχλωρικό οξύ παράγει ένα λευκό ίζημα χλωριούχου αργύρου (AGCL). Το νιτρικό οξύ δεν παράγει ίζημα με νιτρικό ασήμι.
* Δοκιμή χλωριούχου βαρίου: Η προσθήκη χλωριούχου βαρίου σε νιτρικό οξύ παράγει ένα λευκό ίζημα θειικού βαρίου (baso₄). Το υδροχλωρικό οξύ δεν παράγει ίζημα με χλωριούχο βάριο.
Προφυλάξεις ασφαλείας:
Τόσο το νιτρικό οξύ όσο και το υδροχλωρικό οξύ είναι εξαιρετικά διαβρωτικό και μπορούν να προκαλέσουν σοβαρά εγκαύματα. Πάντα να τα χειρίζεστε με ακραία φροντίδα, να φοράτε κατάλληλα εργαλεία ασφαλείας και να εργάζεστε σε μια καλά αεριζόμενη περιοχή.
Συνοπτικά:
Ενώ τόσο το νιτρικό οξύ όσο και το υδροχλωρικό οξύ είναι ισχυρά οξέα, οι μοναδικές χημικές τους ιδιότητες σάς επιτρέπουν να τις διαφοροποιήσετε μέσω διαφόρων αντιδράσεων και δοκιμών.
