Γιατί είναι χημικά αδρανές αλλανίου;
* Ισχυρά ομόλογα C-H: Οι δεσμοί άνθρακα-υδρογόνου στα αλκάνια είναι πολύ ισχυροί. Αυτό οφείλεται στη διαφορά υψηλής ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ του άνθρακα και του υδρογόνου, με αποτέλεσμα έναν σταθερό ομοιοπολικό δεσμό. Το σπάσιμο αυτών των δεσμών απαιτεί σημαντική ποσότητα ενέργειας.
* Έλλειψη πολικών δεσμών: Τα αλκάνια είναι μη πολικά μόρια επειδή η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ άνθρακα και υδρογόνου είναι μικρή. Αυτή η έλλειψη πολικότητας τις καθιστά μη αντιδραστικές προς πολικά αντιδραστήρια όπως τα οξέα ή τις βάσεις.
* απουσία λειτουργικών ομάδων: Τα αλκάνια δεν διαθέτουν αντιδραστικές λειτουργικές ομάδες, όπως διπλούς ή τριπλούς δεσμούς, ομάδες καρβονυλίου ή αλογόνα. Αυτές οι λειτουργικές ομάδες είναι οι θέσεις των περισσότερων χημικών αντιδράσεων.
* Κορεσμένη δομή: Τα αλκάνια έχουν μόνο μεμονωμένους δεσμούς μεταξύ ατόμων άνθρακα. Αυτή η "κορεσμένη" δομή σημαίνει ότι οι άνθρακες δεν διαθέτουν διαθέσιμα ηλεκτρόνια για περαιτέρω συγκόλληση, καθιστώντας τους λιγότερο ευαίσθητους σε επίθεση από άλλα μόρια.
Ωστόσο, τα αλκάνια δεν είναι εντελώς αδρανή. Μπορούν να υποβληθούν σε ορισμένες αντιδράσεις υπό συγκεκριμένες συνθήκες:
* καύση: Τα αλκάνια καίγονται εύκολα παρουσία οξυγόνου, απελευθερώνοντας μια σημαντική ποσότητα ενέργειας. Αυτή είναι η βάση για τη χρήση τους ως καύσιμα.
* Halogenation: Τα αλκάνια μπορούν να αντιδράσουν με αλογόνα (όπως το χλώριο ή το βρωμίνη) παρουσία φωτός ή θερμότητας, αντικαθιστώντας τα άτομα υδρογόνου με αλογόνα.
* ρωγμές: Κάτω από υψηλές θερμοκρασίες και πίεση, τα αλκάνια μπορούν να χωριστούν σε μικρότερα αλκάνια και αλκένια.
Ενώ τα αλκάνια θεωρούνται σχετικά αδρανή, είναι σημαντικό να κατανοήσουμε ότι η αντιδραστικότητα τους μπορεί να επηρεαστεί από παράγοντες όπως η θερμοκρασία, η πίεση και η παρουσία καταλυτών.
