bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Γιατί οι μάζες στο εργαστήριο χημείας καθορίζονται συνήθως με μια μέθοδο διαφοράς;

Οι μάζες στα εργαστήρια χημείας καθορίζονται συνήθως με μια μέθοδο διαφοράς επειδή βοηθούν στην ελαχιστοποίηση των σφαλμάτων και παρέχει ακριβέστερα αποτελέσματα. Εδώ είναι γιατί:

1. Ελαχιστοποιώντας τα σφάλματα ζύγισης:

* Λειτουργία Tare: Η μέθοδος διαφοράς χρησιμοποιεί τη συνάρτηση Tare στην ισορροπία, η οποία ανεβάζει την ισορροπία μετά την τοποθέτηση ενός δοχείου (όπως ένα ποτήρι ή χαρτί ζύγισης) σε αυτό. Αυτό εξαλείφει τη μάζα του δοχείου από την τελική ανάγνωση, μειώνοντας την πιθανότητα σφάλματος λόγω του βάρους του.

* Μεταφορά δείγματος: Κατά τη μεταφορά ενός στερεού δείγματος σε ένα δοχείο, ορισμένα σωματίδια μπορούν να χαθούν λόγω της στατικής προσκόλλησης, της διαρροής ή της παρακέντησης του εργαλείου μεταφοράς. Ζυγίζοντας το δοχείο πριν και μετά Προσθέτοντας το δείγμα, η μέθοδος διαφοράς αντιπροσωπεύει οποιοδήποτε υλικό που χάθηκε κατά τη μεταφορά, οδηγώντας σε πιο ακριβή τελική μάζα.

2. Λογιστική για περιβαλλοντικούς παράγοντες:

* εξάτμιση: Ορισμένες ουσίες είναι πτητικές και μπορεί να εξατμιστούν κατά τη διάρκεια της διαδικασίας ζύγισης. Η μέθοδος διαφοράς συμβάλλει στην ελαχιστοποίηση αυτού του σφάλματος μετρώντας γρήγορα τη μάζα του δείγματος μετά τη μεταφορά, μειώνοντας το χρόνο για εξάτμιση.

* υγρασία: Οι αλλαγές στην υγρασία μπορούν να επηρεάσουν το βάρος των υγροσκοπικών ουσιών (εκείνες που απορροφούν εύκολα την υγρασία από τον αέρα). Η μέθοδος διαφοράς, με τη μέτρηση της διαφοράς βάρους, αντισταθμίζει τις μεταβολές του βάρους λόγω των διακυμάνσεων της υγρασίας.

3. Ευκολία:

* Ενιαία ζύγιση: Η μέθοδος διαφοράς απαιτεί μόνο μία ζύγιση για κάθε δείγμα, καθιστώντας τη διαδικασία ταχύτερη και πιο αποτελεσματική.

Παράδειγμα:

Για να προσδιορίσετε τη μάζα ενός στερεού δείγματος, θα:

1. με ένα άδειο ποτήρι.

2. Προσθέστε το δείγμα στο ποτήρι.

3. Ζυγίστε το ποτήρι με το δείγμα.

4. Αφαιρέστε το βάρος TARE (Beaker μόνο) από το τελικό βάρος (Beaker + δείγμα) Για να αποκτήσετε τη μάζα του δείγματος.

Συνοπτικά: Η μέθοδος διαφοράς στα εργαστήρια χημείας παρέχει έναν πιο ακριβή και αξιόπιστο τρόπο για τον προσδιορισμό των μαζών με την ελαχιστοποίηση των σφαλμάτων που σχετίζονται με τη ζύγιση, τη μεταφορά δείγματος και τους περιβαλλοντικούς παράγοντες.

Διαφορά μεταξύ υδρογόνωσης και υδρογονόλυσης

Διαφορά μεταξύ υδρογόνωσης και υδρογονόλυσης

Κύρια διαφορά – Υδρογόνωση έναντι υδρογονόλυσης Η υδρογόνωση και η υδρογονόλυση είναι σημαντικές χημικές αντιδράσεις που συμβαίνουν παρουσία αερίου υδρογόνου και καταλυτών. Αν και τα ονόματα φαίνονται παρόμοια, οι δύο διαδικασίες είναι διαφορετικές μεταξύ τους. Βασικά, η κύρια διαφορά μεταξύ υδρογόν

Διαφορά μεταξύ συνενζύμου και συμπαράγοντα

Διαφορά μεταξύ συνενζύμου και συμπαράγοντα

Κύρια διαφορά – Συνένζυμο έναντι Συμπαράγοντα Ένα μοναδικό σύνολο βιοχημικών αντιδράσεων που συμβαίνουν σε ένα συγκεκριμένο κύτταρο καθορίζει την ταυτότητα αυτού του κυττάρου μεταξύ των άλλων κυττάρων. Τα ένζυμα είναι πρωτεΐνες που καταλύουν αυτές τις βιοχημικές αντιδράσεις. Τόσο τα συνένζυμα όσο κα

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ σορβιτόλης και μαννιτόλης

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ σορβιτόλης και μαννιτόλης

Η κύρια διαφορά μεταξύ σορβιτόλης και μαννιτόλης είναι ότι η ομάδα υδροξυλίου του δεύτερου άνθρακα βγαίνει από το επίπεδο στην προβολή της σορβιτόλης Fischer, ενώ η ομάδα υδροξυλίου του δεύτερου άνθρακα πηγαίνει πίσω από το επίπεδο στην προβολή Fischer της μαννιτόλης. Επιπλέον, η σορβιτόλη είναι το