Πώς καθορίζεται η ιοντική φόρτιση ενός ιόντος ομάδας 1Α 2Α ή 3Α;
Κατανόηση αριθμών ομάδων και ηλεκτρόνια σθένους
* Ομάδα 1Α (αλκαλικά μέταλλα): Αυτά τα στοιχεία έχουν 1 ηλεκτρόνιο σθένους (ηλεκτρόνιο στο εξώτατο κέλυφος).
* Ομάδα 2Α (ΜΕΤΑΛΙΚΑ ΜΕΤΑΛΛΙΚΑ ΓΗ): Αυτά τα στοιχεία έχουν 2 ηλεκτρόνια σθένους.
* Ομάδα 3Α (ομάδα βορίου): Αυτά τα στοιχεία έχουν 3 ηλεκτρόνια σθένους.
σχηματισμός ιοντικής φόρτισης
* Τα μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια για να επιτευχθεί μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων (συνήθως μοιάζει με το πλησιέστερο ευγενές αέριο).
* Για να επιτευχθεί σταθερότητα, αυτά τα στοιχεία σχηματίζουν θετικά ιόντα (κατιόντα)
Προσδιορισμός του ιοντικού φορτίου
Το ιοντικό φορτίο ενός στοιχείου στις ομάδες 1Α, 2Α και 3Α καθορίζεται από τον αριθμό των ηλεκτρόνων σθένους που χάνουν.
* Ομάδα 1Α: Χάνει 1 ηλεκτρόνιο, σχηματίζοντας ένα φορτίο +1 (π.χ., Na +).
* Ομάδα 2Α: Χάνει 2 ηλεκτρόνια, σχηματίζοντας ένα φορτίο +2 (π.χ., CA +2).
* Ομάδα 3Α: Χάνει 3 ηλεκτρόνια, σχηματίζοντας ένα φορτίο +3 (π.χ. AL +3).
Παράδειγμα:
* νάτριο (NA) - Ομάδα 1Α: Το νάτριο έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους. Χάνει αυτό το ηλεκτρόνιο για να γίνει Na + (A +1 φορτίο) και να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων όπως το NEON (NE).
Βασικά σημεία:
* σταθερότητα: Ο στόχος είναι να επιτευχθεί η σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων ενός ευγενούς αερίου.
* Προβλεπιμότητα: Μπορείτε να προβλέψετε το ιοντικό φορτίο των στοιχείων της ομάδας 1Α, 2Α και 3Α με βάση τον αριθμό της ομάδας τους.
* Εξαιρέσεις: Υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις σε αυτούς τους κανόνες, ειδικά για στοιχεία στα μεταβατικά μέταλλα.
