Ποιος όγκος θα καταλαμβάνει 3,12 moles του αερίου SF6 εάν η θερμοκρασία και η πίεση είναι 141 βαθμοί Κελσίου 7,77 atm;

Δείτε πώς μπορείτε να λύσετε αυτό το πρόβλημα χρησιμοποιώντας τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

1. Μετατροπή μονάδων

* Θερμοκρασία: Μετατρέψτε τον Κελσίου στον Κέλβιν.

* K =° C + 273.15

* K =141 ° C + 273.15 =414.15 k

2. Ιδανικός νόμος αερίου

Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο δηλώνει:

PV =NRT

Οπου:

* P =πίεση (σε ατμόσφαιρες, ATM)

* V =όγκος (σε λίτρα, l)

* n =αριθμός κροταλιών

* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* T =θερμοκρασία (στο Kelvin, k)

3. Επίλυση για όγκο (v)

Αναδιατάξτε την εξίσωση του ιδανικού νόμου για το φυσικό αέριο για επίλυση για V:

V =(nrt) / p

4. Συνδέστε τις τιμές

* n =3,12 moles

* R =0.0821 L · atm/mol · k

* T =414.15 k

* P =7.77 atm

V =(3,12 moles * 0,0821 l · atm / mol · k * 414,15 k) / 7,77 atm

5. Υπολογισμός

V ≈ 13,7 L

απάντηση: 3.12 moles του αερίου SF6 θα καταλαμβάνουν περίπου 13,7 λίτρα στους 141 ° C και 7,77 atm.