Τι εξηγεί το αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου μέσα στο μόριο του νερού;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτή είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό. Το οξυγόνο είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό, που σημαίνει ότι έχει ισχυρή έλξη στα ηλεκτρόνια.
* ομοιοπολική συγκόλληση στο νερό: Σε ένα μόριο νερού, το άτομο οξυγόνου σχηματίζει δύο ομοιοπολικούς δεσμούς με δύο άτομα υδρογόνου. Αυτοί οι δεσμοί περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων.
* Μη εξής κοινή χρήση: Επειδή το οξυγόνο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, τραβά τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του. Αυτό δημιουργεί ένα ελαφρώς αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο οξυγόνου και ένα ελαφρώς θετικό φορτίο (δ+) στα άτομα υδρογόνου.
προκύπτουσα πολικότητα: Αυτή η άνιση κατανομή του φορτίου καθιστά το μόριο νερού polar , με αρνητικό άκρο (κοντά στο οξυγόνο) και θετικό άκρο (κοντά στα υδρογόνα). Αυτή η πολικότητα είναι αυτό που δίνει στο νερό τις μοναδικές του ιδιότητες, όπως η ικανότητά του να σχηματίζει δεσμούς υδρογόνου και να λειτουργεί ως καλός διαλύτης.
