Το Al2Cl6 υπάρχει ως διακριτό διμερές μόριο Γράψτε τη δομή Lewis αυτού;

Εδώ είναι πώς να σχεδιάσετε τη δομή Lewis του al₂cl₆:

1. Ηλεκτρονικά σθένους Count:

* Το αλουμίνιο (AL) διαθέτει 3 ηλεκτρόνια σθένους.

* Το χλώριο (CL) έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους.

* Συνολικά ηλεκτρόνια σθένους:(2 al x 3 e⁻) + (6 cl x 7 e⁻) =48 e⁻

2. Προσδιορίστε το κεντρικό άτομο:

* Το αλουμίνιο είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικό από το χλώριο, καθιστώντας το κεντρικό άτομο.

3. Σχεδιάστε τη δομή του σκελετού:

* Η διμερή δομή του AL₂CL₆ έχει δύο άτομα αλουμινίου που συνδέονται με δύο γέφυρες χλωρίου.

* Κάθε άτομο αλουμινίου συνδέεται επίσης με τρία άτομα τερματικού χλωρίου.

`` `

CL

|

Cl - al - cl - al - cl

|

CL

`` `

4. Προσθέστε τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια:

* Κάθε δεσμός Al-CL χρησιμοποιεί δύο ηλεκτρόνια, έτσι έχουμε χρησιμοποιήσει 12 ηλεκτρόνια (6 δεσμοί x 2 e⁻).

* Διανείμετε τα υπόλοιπα 36 ηλεκτρόνια (48 - 12) ως ζεύγη μοναχικών στα άτομα χλωρίου. Κάθε άτομο χλωρίου παίρνει 3 μοναχικά ζεύγη (6 e⁻).

5. Ολοκληρώστε τον κανόνα οκτάδων (αν είναι δυνατόν):

* Όλα τα άτομα χλωρίου έχουν πλήρη οκτάδα.

* Κάθε άτομο αλουμινίου έχει 6 ηλεκτρόνια γύρω του. Το αλουμίνιο αποτελεί εξαίρεση από τον κανόνα οκτάδων και μπορεί να είναι σταθερός με λιγότερα από 8 ηλεκτρόνια.

Τελική δομή Lewis:

`` `

CL

|

Cl - al - cl - al - cl

|

CL

CL

|

Cl - al - cl

|

CL

`` `

Σημαντικές σημειώσεις:

* Η δομή είναι συμμετρική, με τα δύο άτομα αλουμινίου να έχουν την ίδια διάταξη συγκόλλησης.

* Κάθε άτομο αλουμινίου σχηματίζει τέσσερις δεσμούς (δύο γεφύρωση και δύο τερματικά).

* Τα άτομα γεφύρωσης χλωρίου εμπλέκονται σε δύο δεσμούς.

Αυτή η δομή απεικονίζει με ακρίβεια τη διμερή φύση του al₂cl₆, δείχνοντας πώς δύο άτομα αλουμινίου συνδέονται με γέφυρες χλωρίου.