Ποια είναι τα τέσσερα βήματα του αριθμού οξείδωσης;

Δεν υπάρχουν ακριβώς "τέσσερα βήματα" για τον προσδιορισμό των αριθμών οξείδωσης, αλλά υπάρχουν βασικές έννοιες και κανόνες που πρέπει να ακολουθήσετε. Ακολουθεί μια ανάλυση της διαδικασίας:

Κατανόηση αριθμών οξείδωσης

* Ορισμός: Ένας αριθμός οξείδωσης αντιπροσωπεύει την υποθετική φόρτιση που θα είχε ένα άτομο εάν όλοι οι δεσμοί του ήταν 100% ιοντικοί.

* Σημασία: Οι αριθμοί οξείδωσης μας βοηθούν:

* Κατανόηση της μεταφοράς ηλεκτρονίων σε χημικές αντιδράσεις.

* Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής ισορροπίας (αντιδράσεις που περιλαμβάνουν μεταφορά ηλεκτρονίων).

* Προβλέψτε την αντιδραστικότητα των στοιχείων και των ενώσεων.

Προσδιορισμός αριθμών οξείδωσης:Οι κανόνες

1. Στοιχεία στη στοιχειακή τους μορφή: Ο αριθμός οξείδωσης ενός στοιχείου στη στοιχειακή του μορφή είναι πάντα 0 . (Παράδειγμα:NA, CL2, FE)

2. μονοτομικά ιόντα: Ο αριθμός οξείδωσης ενός μονατομικού ιόντος είναι ίσος με το φορτίο . (Παράδειγμα:Na + =+1, O2- =-2)

3. Υδρογόνο: Ο αριθμός οξείδωσης του υδρογόνου είναι συνήθως +1 , εκτός από μεταλλικά υδρίδια όπου είναι -1 . (Παράδειγμα:H2O, NAH)

4. οξυγόνο: Ο αριθμός οξείδωσης του οξυγόνου είναι συνήθως -2 , εκτός από υπεροξείδια (όπως H2O2) όπου είναι -1 . (Παράδειγμα:CO2, H2O)

5. Ομάδα 1 &2 Στοιχεία: Τα στοιχεία της ομάδας 1 (αλκαλικά μέταλλα) έχουν αριθμό οξείδωσης +1 , και τα στοιχεία της ομάδας 2 (μέταλλα αλκαλικής γης) έχουν αριθμό οξείδωσης +2 .

6. Φθορίνη: Το φθοριοειδές έχει πάντα έναν αριθμό οξείδωσης -1 .

7. Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης όλων των ατόμων σε ουδέτερη ένωση είναι 0 .

8. άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε ένα πολυατομικό ιόν: Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης όλων των ατόμων σε ένα πολυατομικό ιόν ισούται με το φορτίο του ιόντος .

Παράδειγμα:Προσδιορισμός του αριθμού οξείδωσης του θείου σε SO2

1. Αριθμός οξυγόνου του οξυγόνου: Γνωρίζουμε ότι το οξυγόνο έχει συνήθως έναν αριθμό οξείδωσης -2.

2. Υπάρχουν δύο άτομα οξυγόνου: Έτσι, η συνολική συμβολή από το οξυγόνο είναι -2 x 2 =-4.

3. Η ένωση είναι ουδέτερη: Επομένως, ο αριθμός οξείδωσης του θείου πρέπει να είναι +4 για να εξισορροπήσει το -4 από το οξυγόνο.

Σημαντική σημείωση: Αυτοί είναι οι γενικοί κανόνες. Υπάρχουν εξαιρέσεις και ίσως χρειαστεί να τις εφαρμόσετε σε συνδυασμό για να καθορίσετε τους αριθμούς οξείδωσης. Για παράδειγμα, σε ορισμένες περιπτώσεις, ίσως χρειαστεί να λύσετε για έναν άγνωστο αριθμό οξείδωσης αλγεβικά.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερα παραδείγματα ή να έχετε συγκεκριμένες ενώσεις που θέλετε να αναλύσετε!