Γιατί η ιοντική ένωση δείχνει τα φαινόμενα του ισομερισμού;

Ιωνικές ενώσεις Μην εκθέσεις ισομερισμού. Εδώ είναι γιατί:

* Ισομερισμός είναι το φαινόμενο όπου δύο ή περισσότερες ενώσεις έχουν τον ίδιο μοριακό τύπο αλλά διαφορετικές δομικές ρυθμίσεις ατόμων.

* Ιωνικές ενώσεις σχηματίζονται με ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αντιθέτων ιόντων. Η διάταξη των ιόντων σε ένα κρυσταλλικό πλέγμα καθορίζεται από τα φορτία και τα μεγέθη των ιόντων, όχι από τη συγκεκριμένη διάταξη ατόμων μέσα σε ένα μόριο.

Βασικές διαφορές μεταξύ ιοντικών ενώσεων και ομοιοπολικών ενώσεων:

* ομοιοπολικές ενώσεις σχηματίζονται με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Η διάταξη αυτών των κοινών ηλεκτρονίων καθορίζει τη δομή και τις ιδιότητες του μορίου, οδηγώντας στη δυνατότητα ισομερών.

* Ιωνικές ενώσεις σχηματίζονται με τη μεταφορά ηλεκτρονίων από το ένα άτομο στο άλλο, με αποτέλεσμα το σχηματισμό ιόντων. Η δομή της ιοντικής ένωσης προσδιορίζεται από τις ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις μεταξύ αυτών των ιόντων.

Παράδειγμα:

Ας εξετάσουμε την ένωση με τον τύπο NaCl (χλωριούχο νάτριο). Δεν έχει σημασία πώς κανονίζετε τα άτομα Na και Cl σε χαρτί. Στη στερεά κατάσταση, θα σχηματίζουν πάντα μια επαναλαμβανόμενη δομή κυβικού πλέγματος. Αυτή η δομή καθορίζεται από τις ιοντικές αλληλεπιδράσεις και όχι από συγκεκριμένες ρυθμίσεις ατόμων μέσα σε ένα μόριο.

Συνοπτικά: Οι ιοντικές ενώσεις δεν παρουσιάζουν ισομερισμό επειδή οι δομές τους καθορίζονται από ηλεκτροστατικές δυνάμεις και όχι από συγκεκριμένες ρυθμίσεις ατόμων εντός μορίων.