Ποιος είναι ο συνολικός αριθμός φορτίων σε μια ιοντική ένωση;
* Ιωνικές ενώσεις είναι ουδέτερες: Το συνολικό φορτίο μιας ιοντικής ένωσης είναι πάντα μηδέν. Αυτό σημαίνει ότι οι θετικές χρεώσεις από τα κατιόντα πρέπει να εξισορροπούν τις αρνητικές χρεώσεις από τα ανιόντες.
* Μεταβλητή σύνθεση: Διαφορετικές ιοντικές ενώσεις έχουν διαφορετικούς αριθμούς ιόντων και διαφορετικές χρεώσεις σε αυτά τα ιόντα.
* Για παράδειγμα, το NaCl (τραπέζι αλάτι) έχει ένα ιόν νατρίου (+1 φόρτιση) και ένα ιόν χλωριδίου (-1 φόρτιση), συνολικού ύψους δύο φορτίων.
* Αντίθετα, το MgCl₂ (χλωριούχο μαγνήσιο) έχει ένα ιόν μαγνησίου (φορτίο +2) και δύο ιόντα χλωριούχου (-1 φορτίο το καθένα), συνολικού ύψους τεσσάρων φορτίων.
Για να υπολογίσετε τον συνολικό αριθμό φορτίων σε μια ιοντική ένωση, χρειάζεστε:
1. Ο χημικός τύπος της ένωσης: Αυτό σας λέει την αναλογία των κατιόντων σε ανιόντα.
2. Οι χρεώσεις των μεμονωμένων ιόντων: Συνήθως μπορείτε να το καθορίσετε από τον περιοδικό πίνακα ή με την απομνημόνευση κοινών χρεώσεων ιόντων.
Εδώ είναι ένα παράδειγμα:
* Ένωση: CaCl₂ (χλωριούχο ασβέστιο)
* χρεώσεις: Το ασβέστιο (Ca2⁺) έχει φορτίο +2 και το χλωριούχο (CL⁻) έχει φορτίο -1.
* Συνολικά χρεώσεις: Υπάρχουν δύο ιόντα χλωριούχου, οπότε το συνολικό αρνητικό φορτίο είναι -2. Αυτό εξισορροπεί το φορτίο +2 από το ιόν ασβέστιο, με αποτέλεσμα συνολικά τέσσερις χρεώσεις .
