bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Γιατί η φαινολοφθαλεΐνη γίνεται ροζ σε διάλυμα υδροξειδίου του καλίου;

Η φαινολοφθαλεΐνη γίνεται ροζ σε διάλυμα υδροξειδίου του καλίου λόγω μιας χημικής αντίδρασης που αλλάζει τη δομή του και, κατά συνέπεια, το χρώμα της. Εδώ είναι μια κατανομή:

* Φαινολοφθαλεΐνη Φαινολφθαλεΐνη: Η φαινολοφθαλεΐνη είναι ένα αδύναμο οξύ. Στην όξινη μορφή του, είναι άχρωμο.

* Η φύση του υδροξειδίου του καλίου: Το υδροξείδιο του καλίου (KOH) είναι μια ισχυρή βάση.

* Η αντίδραση: Όταν η φαινολοφθαλεΐνη προστίθεται σε ένα διάλυμα υδροξειδίου του καλίου, η βάση αντιδρά με την όξινη μορφή φαινολοφθαλεΐνης. Αυτή η αντίδραση αναγκάζει την φαινολοφθαλεΐνη να χάσει τα όξινα ιόντα υδρογόνου (Η+) και να σχηματίσει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν.

* Αλλαγή χρώματος: Το αρνητικά φορτισμένο ιόν φαινολοφθαλεΐνης είναι ροζ. Αυτή η αλλαγή χρώματος οφείλεται στη μετατόπιση της κατανομής των ηλεκτρονίων εντός του μορίου φαινολοφθαλεΐνης.

ουσιαστικά, το ροζ χρώμα υποδεικνύει την παρουσία ενός βασικού περιβάλλοντος. Όσο ισχυρότερη είναι η βάση, τόσο βαθύτερο θα είναι το ροζ χρώμα.

Εδώ είναι μια απλοποιημένη αναλογία:

Φανταστείτε τη φαινολοφθαλεΐνη ως χαμαιλέοντα που αλλάζει το χρώμα του ανάλογα με το περιβάλλον του. Σε όξινα περιβάλλοντα, παραμένει άχρωμο. Σε βασικά περιβάλλοντα, γίνεται ροζ, αποκαλύπτοντας την παρουσία μιας βάσης.

Εξίσωση Nernst

Εξίσωση Nernst

Τι είναι η εξίσωση Nernst; Η εξίσωση Nernst υπολογίζει το δυναμικό του ηλεκτροχημικού στοιχείου σε οποιαδήποτε γνωστή θερμοκρασία, πίεση και συγκέντρωση. Η εξίσωση συσχετίζει το δυναμικό μείωσης του κυττάρου σε μια μη τυπική κατάσταση με αυτό των τυπικών συνθηκών (298K, 1 atm και συγκέντρωση 1 M).

Διαφορά μεταξύ AMU και γραμμαρίων

Διαφορά μεταξύ AMU και γραμμαρίων

Κύρια διαφορά – AMU έναντι γραμμαρίων Οι όροι amu και γραμμάρια χρησιμοποιούνται για τη μέτρηση της μάζας των ουσιών. Επομένως, τα γραμμάρια μπορούν να μετατραπούν σε μονάδες amu και οι μονάδες amu μπορούν επίσης να μετατραπούν σε γραμμάρια. Το γραμμάριο είναι μεγαλύτερη μονάδα σε σύγκριση με το amu

Τάση και ορισμός συγγένειας ηλεκτρονίων

Τάση και ορισμός συγγένειας ηλεκτρονίων

Συγγένεια ηλεκτρονίων (Ε ea ) είναι η μεταβολή της ενέργειας όταν προστίθεται ένα ηλεκτρόνιο σε ένα ουδέτερο άτομο στην αέρια φάση. Με απλά λόγια, είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ουδέτερου ατόμου να αποκτήσει ένα ηλεκτρόνιο. Το άτομο αέριας φάσης χρησιμοποιείται (και όχι υγρό ή στερεό) επειδή τα