Το στοιχείο της ομάδας 1 γίνεται λιγότερο μεταλλικό, καθώς αυξάνεται ο ατομικός αριθμός;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η τάση ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια. Καθώς μετακινείτε την ομάδα 1, η ηλεκτροαρνητικότητα μειώνεται. Αυτό σημαίνει ότι τα στοιχεία είναι λιγότερο πιθανό να κερδίσουν ηλεκτρόνια και πιο πιθανό να τα χάσουν, ένα χαρακτηριστικό των μετάλλων.
* ενέργεια ιονισμού: Η ενέργεια ιονισμού είναι η ενέργεια που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από ένα άτομο. Καθώς μετακινείτε την ομάδα 1, η ενέργεια ιονισμού μειώνεται. Αυτό σημαίνει ότι γίνεται ευκολότερο να αφαιρέσετε ένα ηλεκτρόνιο από το άτομο, ένα άλλο βασικό χαρακτηριστικό των μετάλλων.
* Μεταλλική σύνδεση: Η μεταλλική συγκόλληση είναι η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων μεταλλικών ιόντων και απομακρυσμένων ηλεκτρονίων. Καθώς μετακινείτε την ομάδα 1, η ατομική ακτίνα αυξάνεται και τα εξωτερικά ηλεκτρόνια κρατούνται λιγότερο σφιχτά. Αυτό οδηγεί σε ισχυρότερη μεταλλική σύνδεση, ενισχύοντας τις μεταλλικές ιδιότητες.
Ως εκ τούτου, τα αλκαλικά μέταλλα γίνονται πιο μεταλλικά καθώς κινείστε κάτω από την ομάδα, από το λίθιο σε francium.
