Θα πραγματοποιηθεί αντίδραση εάν τοποθετηθεί λωρίδα μεταλλικού ψευδαργύρου σε διάλυμα θειικού μολύβδου II;
Κατανόηση της αντιδραστικότητας
* Ο ψευδάργυρος είναι πιο αντιδραστικός από το μόλυβδο: Στη σειρά μετάλλων αντιδραστικότητας, ο ψευδάργυρος είναι υψηλότερος από τον μόλυβδο. Αυτό σημαίνει ότι ο ψευδάργυρος είναι πιο πιθανό να χάσει ηλεκτρόνια και να σχηματίζει θετικά ιόντα (Zn²⁺).
* Το θειικό μόλυβδο (ii) είναι ένα διαλυτό αλάτι: Ο μόλυβδος (ii) θειικό άλας, PBSO₄, είναι ελαφρώς διαλυτό στο νερό, που σημαίνει ότι υπάρχουν ορισμένα ιόντα μολύβδου (II) (PB2⁺) στο διάλυμα.
Η αντίδραση
Όταν το μέταλλο ψευδαργύρου τοποθετείται στο διάλυμα θειικού μολύβδου (II), συμβαίνει η ακόλουθη αντίδραση:
zn (s) + pbso₄ (aq) → znso₄ (aq) + pb (s)
Επεξήγηση:
1. Μετατόπιση: Το πιο αντιδραστικό μέταλλο ψευδαργύρου μετατοπίζει το λιγότερο αντιδραστικό μόλυβδο από την ένωση του.
2. Οξείδωση και μείωση: Ο ψευδάργυρος χάνει ηλεκτρόνια (οξείδωση) για να σχηματίσει ιόντα ψευδαργύρου (Zn²⁺), ενώ τα ιόντα μολύβδου κερδίζουν ηλεκτρόνια (μείωση) για να σχηματίσουν στερεό μόλυβδο (PB).
3. Σχηματισμός θειικού ψευδαργύρου: Τα ιόντα ψευδαργύρου αντιδρούν με θειικά ιόντα (SO₄2⁻) από το διάλυμα θειικού μολύβδου (II) για να σχηματίσουν διαλυτή θειική ψευδαργύρου (ZnSO₄).
Παρατήρηση της αντίδρασης:
* Σχηματισμός μεταλλικού μολύβδου: Θα παρατηρήσετε μια γκρι, μεταλλική επίστρωση που σχηματίζεται στη λωρίδα ψευδαργύρου, υποδεικνύοντας την εναπόθεση στερεού μολύβδου.
* Αλλαγές λύσης: Το διάλυμα μπορεί να γίνει ελαφρώς συννεφιασμένο λόγω του σχηματισμού θειικού ψευδαργύρου, το οποίο είναι ελαφρώς διαλυτό.
Συνολικά, η αντίδραση μεταξύ του μεταλλικού ψευδαργύρου και του διαλύματος θειικού μολύβδου (II) είναι μια ενιαία αντίδραση μετατόπισης όπου ο ψευδάργυρος μετατοπίζει το μόλυβδο, με αποτέλεσμα τον σχηματισμό μεταλλικού μολύβδου και θειικού ψευδαργύρου
