Πόσες γραμμομορείς νερού σχηματίζονται όταν προστίθεται 15 mL 0,40 Μ LiOH σε 25 0,60 H2SO4;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα βήμα προς βήμα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

2 lioh (aq) + h₂so₄ (aq) → li₂so₄ (aq) + 2 h₂o (l)

2. Υπολογίστε τα γραμμάρια κάθε αντιδραστηρίου:

* lioh:

* moles =συγκέντρωση × όγκος (σε λίτρα)

* moles =0,40 m × 0,015 L =0,006 moles lioh

* h₂so₄:

* moles =συγκέντρωση × όγκος (σε λίτρα)

* moles =0,60 m × 0,025 L =0,015 moles h₂so₄

3. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:

* Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει μια αναλογία 2:1 mole μεταξύ LiOH και H₂so₄.

* Έχουμε 0,006 moles lioh και 0,015 moles h₂so₄.

* Δεδομένου ότι 0,006 moles του LiOH θα απαιτούσαν 0,003 moles H₂so₄ (0,006 / 2), το Lioh είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο.

4. Υπολογίστε τα σχηματισμένα με τα χέρια του νερού:

* Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει μια αναλογία 2:2 (ή 1:1) μεταξύ LiOH και H₂O.

* Δεδομένου ότι το Lioh είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο, θα καθορίσει την ποσότητα του παραγόμενου νερού.

* Επομένως, 0,006 moles του LiOH θα παράγουν 0.006 moles νερού.

απάντηση: 0,006 γραμμομορείς νερού σχηματίζονται.