Ποιες είναι οι διαφορές μεταξύ της ιοντικής εξίσωσης και της μοριακής εξίσωσης;
Μοριακή εξίσωση
* δείχνει τη συνολική αντίδραση: Αντιπροσωπεύει τους πλήρεις χημικούς τύπους όλων των αντιδραστηρίων και προϊόντων, σαν να ήταν ολόκληρα μόρια.
* Δεν δείχνει διάσταση: Δεν δείχνει ρητά εάν οι ενώσεις ιονισμένες σε διάλυμα.
* Παράδειγμα:
* αντίδραση: Το χλωριούχο νάτριο (NaCl) αντιδρά με νιτρικό άργυρο (AgNO3) για να σχηματίσει χλωριούχο ασήμι (AGCL) και νιτρικό νάτριο (νανο3).
* Μοριακή εξίσωση: NaCl (aq) + agno3 (aq) → agcl (s) + nano3 (aq)
Ιονική εξίσωση
* δείχνει τα ιόντα σε λύση: Καταστρέφει τις διαλυτές ιοντικές ενώσεις στα μεμονωμένα ιόντα τους, που αντιπροσωπεύουν αυτά τα ιόντα ξεχωριστά.
* υπογραμμίζει τι συμβαίνει στην πραγματικότητα: Απεικονίζει με ακρίβεια τα είδη που είναι πραγματικά παρόντα σε διάλυμα.
* Παράδειγμα:
* Ιονική εξίσωση: Na + (aq) + cl- (aq) + ag + (aq) + no3- (aq) → agcl (s) + na + (aq) + no3- (aq)
Βασικές διαφορές
* Διάσπαση: Οι μοριακές εξισώσεις δεν δείχνουν διάσταση. Οι ιοντικές εξισώσεις κάνουν.
* Αντιπροσωπεία ειδών: Οι μοριακές εξισώσεις δείχνουν ολόκληρα μόρια. Οι ιοντικές εξισώσεις δείχνουν μεμονωμένα ιόντα.
* Απλοποίηση: Οι ιοντικές εξισώσεις μπορούν συχνά να απλοποιηθούν με την ακύρωση των ιόντων θεατών (ιόντα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης και δεν συμμετέχουν στην αντίδραση).
Πότε να χρησιμοποιήσετε κάθε
* Μοριακή εξίσωση: Χρήσιμο για μια γενική επισκόπηση μιας αντίδρασης, ειδικά όταν εστιάζετε στη συνολική στοιχειομετρία.
* Ιονική εξίσωση: Η ακριβέστερη αναπαράσταση των αντιδράσεων στο διάλυμα, ιδιαίτερα χρήσιμη για την κατανόηση των αντιδράσεων βροχόπτωσης, των αντιδράσεων οξέος-βάσης και των αντιδράσεων οξειδοαναγωγής.
Συνοπτικά
Σκεφτείτε το έτσι:
* Μοριακή εξίσωση: Όπως μια συνταγή που απαριθμεί τα συστατικά στη συσκευασμένη μορφή τους.
* Ιονική εξίσωση: Όπως μια συνταγή που απαριθμεί τα μεμονωμένα συστατικά μόλις βρεθούν στο μπολ, έτοιμοι να συνδυαστούν.
