Πώς φτιάχνετε 0,1 γραμμομορυχία υδροξειδίου της αμμωνίας με διάλυμα 25 %;
Κατανόηση του προβλήματος
* Το υδροξείδιο της αμμωνίας (NH₄OH) είναι υποθετικό: Το υδροξείδιο της αμμωνίας είναι ένα θεωρητικό διάλυμα. Στην πραγματικότητα, η αμμωνία (NH₃) που διαλύεται στο νερό είναι αυτό που ονομάζουμε "διάλυμα αμμωνίας" ή "υδροξείδιο του αμμωνίου". Είναι ως επί το πλείστον NH₃ με ένα μικρό ποσό ιόντων NH₄⁺ και OH.
* Τα ποσοστά λύσεις είναι βάρος/όγκος: Ένα διάλυμα αμμωνίας 25% σημαίνει 25 γραμμάρια αμμωνίας (NH₃) διαλύονται σε 100 ml διαλύματος. Αυτή δεν είναι μια άμεση μέτρηση της γραμμομοριακής.
Πώς να προετοιμάσετε ένα διάλυμα αμμωνίας 0,1 m
1. Υπολογίστε το μοριακό βάρος της αμμωνίας: NH₃ =14,01 g/mol (n) + 3 * 1,01 g/mol (h) =17,03 g/mol
2. Υπολογίστε τη μάζα της αμμωνίας που απαιτείται: 0,1 m σημαίνει 0,1 γραμμομονείς NH₃ ανά λίτρο διαλύματος. Θα χρειαστεί να βρείτε τη μάζα των 0,1 moles:
0,1 mol NH₃ * 17,03 g/mol =1,703 g NH₃
3. Προσδιορίστε τον όγκο του διαλύματος 25% που απαιτείται: Ρυθμίστε μια αναλογία για τον προσδιορισμό του όγκου της λύσης 25% που περιέχει 1,703 g NH₃:
25 g NH₃ / 100 ml διάλυμα =1,703 g NH₃ / x ml Λύση
Η επίλυση για το Χ σας δίνει περίπου 6,81 ml διάλυσης 25%.
4. αραιώστε με νερό: Για να φτιάξετε διάλυμα αμμωνίας 0,1 Μ, πάρτε 6,81 ml από το διάλυμα 25% και προσθέστε αρκετό απεσταγμένο νερό για να δημιουργήσετε συνολικό όγκο 100 ml.
προφυλάξεις ασφαλείας
* Τα διαλύματα αμμωνίας είναι καυστικά και απελευθερώνουν αναθυμιάσεις. Εργάζεστε πάντα σε μια καλά αεριζόμενη περιοχή και φορούν κατάλληλα προστατευτικά εργαλεία (γάντια, γυαλιά κλπ.).
* Προσθέστε αμμωνία στο νερό, όχι το αντίστροφο, για να αποφύγετε την πιθανή εκτόξευση και την παραγωγή θερμότητας.
Σημαντική σημείωση: Η ακριβής συγκέντρωση του διαλύματος 25% μπορεί να διαφέρει ανάλογα με τον κατασκευαστή. Είναι καλύτερο να ελέγξετε την ετικέτα για την ακριβή πυκνότητα ή την ειδική βαρύτητα για να αποκτήσετε έναν ακριβέστερο υπολογισμό.
