Τι συμβαίνει όταν ένα αλάτι υφίσταται υδρόλυση;
υδρόλυση αλάτων:διάσπαση
Όταν ένα αλάτι υφίσταται υδρόλυση, αντιδρά με νερό για να παράγει ένα όξινο, βασικό ή ουδέτερο διάλυμα. Το ρΗ του προκύπτουντος διαλύματος εξαρτάται από τη φύση του αλατιού, ειδικά από τη δύναμη του οξέος και της βάσης που σχημάτισε το αλάτι.
Εδώ είναι μια κατανομή:
1. Ισχυρό οξύ + ισχυρή βάση:
* Το προκύπτον άλας δεν υποβάλλεται σε υδρόλυση.
* Η λύση παραμένει ουδέτερη (pH =7).
* Παράδειγμα:NaCl (σχηματίζεται από HCl και NaOH)
2. Ασθενές οξύ + ισχυρή βάση:
* Το ανιόν του αλατιού είναι η συζευγμένη βάση ενός ασθενούς οξέος, το οποίο μπορεί να αντιδράσει με το νερό για να παράγει ιόντα υδροξειδίου (OH⁻).
* Η λύση γίνεται βασική (ph> 7).
* Παράδειγμα:NAF (σχηματίζεται από HF και NaOH)
* Αντίδραση:f⁻ + h₂o ⇌ hf + oh⁻
3. Ισχυρό οξύ + αδύναμη βάση:
* Το κατιόν του άλατος είναι το συζευγμένο οξύ μιας αδύναμης βάσης, το οποίο μπορεί να αντιδράσει με το νερό για να παράγει ιόντα υδρονίου (H₃O⁺).
* Το διάλυμα γίνεται όξινο (ρΗ <7).
* Παράδειγμα:NH₄CL (σχηματίζεται από HCL και NH₃)
* Αντίδραση:nh₄⁺ + h₂o ⇌ nh₃ + h₃o⁺
4. Ασθενές οξύ + αδύναμη βάση:
* Τόσο το κατιόν όσο και το ανιόν του αλατιού μπορούν να υποβληθούν σε υδρόλυση.
* Το ρΗ του διαλύματος εξαρτάται από τα σχετικά πλεονεκτήματα του οξέος και της βάσης.
* Εάν το οξύ είναι ισχυρότερο, το διάλυμα θα είναι όξινο.
* Εάν η βάση είναι ισχυρότερη, η λύση θα είναι βασική.
* Εάν το οξύ και η βάση έχουν παρόμοια αντοχή, το διάλυμα θα είναι σχεδόν ουδέτερο.
* Παράδειγμα:NH₄F (σχηματίζεται από HF και NH₃)
Βασικά σημεία:
* Η υδρόλυση είναι μια αναστρέψιμη αντίδραση και η σταθερά ισορροπίας (k
* Ο βαθμός υδρόλυσης μπορεί να επηρεαστεί από παράγοντες όπως η θερμοκρασία και η συγκέντρωση.
* Η υδρόλυση διαδραματίζει σημαντικό ρόλο σε διάφορες χημικές διεργασίες, συμπεριλαμβανομένης της ικανότητας ρυθμιστικής ικανότητας των λύσεων και της σταθερότητας ορισμένων ενώσεων.
Η κατανόηση της υδρόλυσης των αλάτων βοηθά στην πρόβλεψη του ρΗ των διαλυμάτων και της συμπεριφοράς των αλάτων σε υδατικά περιβάλλοντα.
