Ποια αντίδραση δείχνει ότι η ενθαλπία του σχηματισμού H2S είναι HF -20.6 kJmol;

Η ενθαλπία του σχηματισμού (ΔHF) αναφέρεται στην αλλαγή ενθαλπίας όταν σχηματίζεται ένα μολύβι μιας ένωσης από τα στοιχεία της στις τυποποιημένες καταστάσεις τους.

Δείτε πώς θα φαινόταν η αντίδραση για το σχηματισμό H2s:

h2 (g) + s (s) → H2S (g) ΔHF =-20,6 kJ/mol

Ας σπάσουμε γιατί αυτό είναι σωστό:

* h2 (g): Το αέριο υδρογόνου είναι η τυπική κατάσταση για το υδρογόνο.

* s (s): Το θείο στη στερεή του μορφή είναι η τυπική του κατάσταση.

* h2s (g): Το αέριο σουλφιδίου υδρογόνου είναι το προϊόν.

* ΔHF =-20.6 kJ/mol: Αυτή η αρνητική τιμή υποδεικνύει ότι ο σχηματισμός H2S από τα στοιχεία του είναι μια εξώθερμη αντίδραση, απελευθερώνοντας ενέργεια.

Σημαντική σημείωση: Η ενθαλπία του σχηματισμού αναφέρεται πάντοτε στο σχηματισμό ενός γραμμομόρου της ένωσης.