Τι συμβαίνει όταν αναμιγνύετε υδροχλωρικά οξέα με υδροξείδιο του ασβεστίου;
Η αντίδραση:
HCl (aq) + CA (OH) ₂ (aq) → CaCl₂ (aq) + 2H₂O (l)
Επεξήγηση:
* Υδροχλωρικό οξύ (HCl) είναι ένα ισχυρό οξύ, που σημαίνει ότι δίνει εύκολα ιόντα υδρογόνου (Η+) σε διάλυμα.
* υδροξείδιο του ασβεστίου (Ca (OH) ₂) είναι μια ισχυρή βάση, που σημαίνει ότι δέχεται εύκολα ιόντα υδρογόνου (Η+) σε διάλυμα.
* Η αντίδραση: Τα ιόντα υδρογόνου (Η+) από το οξύ συνδυάζονται με τα ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-) από τη βάση για να σχηματίσουν νερό (H₂O). Αυτή είναι η θεμελιώδης διαδικασία εξουδετέρωσης.
* Χλωριούχο ασβέστιο (CaCl₂) σχηματίζεται ως αλάτι. Παραμένει διαλυμένο στο διάλυμα.
Παρατήρηση:
* Η θερμότητα απελευθερώνεται: Η αντίδραση είναι εξωθερμική, που σημαίνει ότι απελευθερώνει τη θερμότητα και μπορεί να αισθανθείτε ότι η λύση γίνεται ζεστή.
* Το διάλυμα γίνεται λιγότερο όξινο και λιγότερο βασικό: Το ρΗ του διαλύματος θα κινηθεί πιο κοντά στο ουδέτερο (ρΗ 7), καθώς το οξύ και η βάση εξουδετερώνονται μεταξύ τους.
χρησιμοποιεί:
Αυτή η αντίδραση έχει διάφορες εφαρμογές:
* Αντοξίδια: Το υδροξείδιο του ασβεστίου είναι ένα συστατικό ορισμένων αντιόξινων, εξουδετερωτικό οξύ του στομάχου.
* επεξεργασία νερού: Το υδροξείδιο του ασβεστίου χρησιμοποιείται για τη ρύθμιση του ρΗ του νερού, καθιστώντας το κατάλληλο για κατανάλωση.
* Βιομηχανικές διαδικασίες: Χρησιμοποιείται σε διάφορες βιομηχανικές διεργασίες όπου ο έλεγχος του pH είναι κρίσιμος.
Ασφάλεια:
Ενώ η ίδια η αντίδραση είναι σχετικά ασφαλής, είναι σημαντικό να θυμόμαστε:
* Διαχειρίζεστε πάντα οξέα και βάσεις με προσοχή. Φορέστε κατάλληλα εργαλεία ασφαλείας, όπως γάντια και προστασία των ματιών.
* Ποτέ μην προσθέτετε νερό σε συμπυκνωμένο οξύ. Προσθέστε πάντα το οξύ στο νερό αργά και προσεκτικά, καθώς η αντίδραση μπορεί να είναι πολύ εξωθερμική και να προκαλέσει συμπλοκή.
