Τι κάνει το αλάτι όταν χύνεται στο νερό;
1. Διάλυση:
* Οι κρύσταλλοι αλατιού, οι οποίοι είναι κατασκευασμένοι από ιόντα νατρίου (Na+) και χλωριούχου (Cl-), συγκρατούνται από ισχυρούς ιοντικούς δεσμούς.
* Τα μόρια του νερού είναι πολικά, που σημαίνει ότι έχουν ένα ελαφρώς θετικό τέλος και ένα ελαφρώς αρνητικό τέλος.
* Τα θετικά άκρα των μορίων του νερού προσελκύουν τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου και τα αρνητικά άκρα των μορίων νερού προσελκύουν τα θετικά φορτισμένα ιόντα νατρίου.
* Αυτό το αξιοθέατο σπάει τους ιοντικούς δεσμούς στον κρύσταλλο αλατιού, προκαλώντας τη διάλυση και διαχωρισμό του αλατιού σε μεμονωμένα ιόντα.
2. Ενυδάτωση:
* Μόλις διαχωριστούν τα ιόντα αλατιού, περιβάλλονται από μόρια νερού. Αυτό ονομάζεται ενυδάτωση.
* Τα μόρια του νερού σχηματίζουν ένα κέλυφος γύρω από κάθε ιόν, διατηρώντας τα χωριστά και εμποδίζοντας τους να ανασυνδυαστούν.
3. Σχηματισμός λύσης:
* Τα ιόντα διαλυμένου άλατος και τα μόρια νερού σχηματίζουν ένα ομοιογενές μίγμα που ονομάζεται διάλυμα.
* Το αλάτι θεωρείται τώρα η διαλυμένη ουσία και το νερό είναι ο διαλύτης.
4. Αγκυιεύσεις:
* Τα ιόντα διαλυμένου άλατος καθιστούν το διάλυμα ηλεκτρικά αγώγιμο.
* Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα ιόντα μπορούν να κινούνται ελεύθερα σε όλη τη λύση, μεταφέροντας ηλεκτρικό φορτίο.
5. Αλλαγή στις ιδιότητες:
* Η προσθήκη αλατιού στο νερό επηρεάζει τις φυσικές του ιδιότητες, όπως:
* σημείο βρασμού: Το σημείο βρασμού του διαλύματος αυξάνεται.
* Σημείο κατάψυξης: Το σημείο κατάψυξης του διαλύματος μειώνεται.
* Πυκνότητα: Η πυκνότητα του διαλύματος αυξάνεται.
Σημείωση: Η ποσότητα αλατιού που μπορεί να διαλύεται σε μια δεδομένη ποσότητα νερού είναι περιορισμένη. Όταν το διάλυμα γίνει κορεσμένο, δεν μπορεί να διαλυθεί πλέον αλάτι και θα εγκατασταθεί στο κάτω μέρος του δοχείου.
