Ποιος όγκος 5,0 μοριακού υδροχλωρικού οξέος είναι απαραίτητος για να αντιδράσει με 3,00g μέταλλο μαγνησίου;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Mg (s) + 2HCL (aq) → MgCl₂ (aq) + h₂ (g)

2. Υπολογίστε τη μολυσματικά μαγνήσιο:

* Μοριακή μάζα Mg =24,31 g/mol

* Moles mg =(3,00 g) / (24,31 g / mol) =0,123 mol

3. Προσδιορίστε τα moles του HCL που απαιτούνται:

* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 1 mole mg αντιδρά με 2 moles της HCl.

* Moles του HCl =0,123 mol mg * (2 mol HCl / 1 mol mg) =0,246 mol HCl

4. Υπολογίστε τον όγκο της λύσης HCl:

* Μοριακή (m) =Μοραές διαλυμένης ουσίας / όγκου διαλύματος (L)

* Όγκος διαλύματος HCl =moles της HCl / Molarity

* Όγκος HCl διάλυμα =(0,246 mol) / (5,0 mol / L) =0,0492 L

5. Μετατροπή σε χιλιοστόλιτρα:

* Όγκος HCl διάλυμα =0,0492 L * (1000 ml / 1 L) = 49,2 ml

Επομένως, χρειάζεστε 49,2 ml 5,0 μοριακού υδροχλωρικού οξέος για να αντιδράσετε με 3,00g μεταλλικού μαγνησίου