Γράψτε μοριακές συνολικές ιοντικές καθαρές εξισώσεις για NH3 συν HC2H3O2;

Εδώ είναι πώς να σπάσετε την αντίδραση της αμμωνίας (NH₃) και του οξικού οξέος (HC₂H₃O₂) σε μοριακές, συνολικές ιοντικές και καθαρές ιοντικές εξισώσεις:

1. Μοριακή εξίσωση

* Αντιδραστήρια: Αμμωνία (NH₃) και οξικό οξύ (hc₂h₃o₂)

* Προϊόντα: Ιόν αμμωνίου (NH₄⁺) και ιζικό ιόν (C₂H₃o₂⁻)

* Ισορροπημένη εξίσωση:

(Aq) + hc₂h₃o₂ (aq) → nh₄⁺ (aq) + c₂h₃o₂⁻ (aq)

2. Συνολική ιοντική εξίσωση

* Διαχωρίζετε τους ισχυρούς ηλεκτρολύτες:

* Το οξικό οξύ είναι ένα αδύναμο οξύ, οπότε δεν διαχωρίζεται πλήρως.

* Το ιόν αμμωνίου (NH₄⁺) και το οξικό ιόν (C₂H₃O₂⁻) είναι ισχυροί ηλεκτρολύτες.

* Γράψτε όλα τα ιόντα χωριστά:

(Aq) + hc₂h₃o₂ (aq) → nh₄⁺ (aq) + c₂h₃o₂⁻ (aq)

3. Καθαρή ιοντική εξίσωση

* Προσδιορίστε ιόντα θεατών: Δεν υπάρχουν ιόντα θεατών σε αυτήν την αντίδραση επειδή όλα τα είδη συμμετέχουν στο σχηματισμό του ιόντος αμμωνίου και ιόντων οξικού.

* Αφαιρέστε ιόντα θεατών: Η καθαρή ιοντική εξίσωση είναι η ίδια με τη συνολική ιοντική εξίσωση:

(Aq) + hc₂h₃o₂ (aq) → nh₄⁺ (aq) + c₂h₃o₂⁻ (aq)

Περίληψη

* Μοριακή εξίσωση: (Aq) + hc₂h₃o₂ (aq) → nh₄⁺ (aq) + c₂h₃o₂⁻ (aq)

* Συνολική ιοντική εξίσωση: (Aq) + hc₂h₃o₂ (aq) → nh₄⁺ (aq) + c₂h₃o₂⁻ (aq)

* καθαρή ιοντική εξίσωση: (Aq) + hc₂h₃o₂ (aq) → nh₄⁺ (aq) + c₂h₃o₂⁻ (aq)

Βασικό σημείο: Αυτή η αντίδραση είναι μια αντίδραση οξέος-βάσης όπου η αμμωνία δρα ως βάση και δέχεται ένα πρωτόνιο (Η) από οξικό οξύ, σχηματίζοντας το ιόν αμμωνίου (NH₄⁺) και το οξικό ιόν (C₂H₃O₂⁻).