Εάν το 1 mole του μεθανίου αντιδρά με οξυγόνο για να παράγει διοξείδιο του άνθρακα και νερό, ποια είναι η μάζα που παράγεται;

Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε τη μάζα που παράγεται όταν 1 mole του μεθανίου αντιδρά με οξυγόνο:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o

2. Προσδιορίστε τις μοριακές μάζες των αντιδραστηρίων και των προϊόντων:

* Ch₄ (μεθάνιο):12.01 g/mol (c) + 4 * 1.01 g/mol (h) =16.05 g/mol

* O₂ (οξυγόνο):2 * 16.00 g/mol =32.00 g/mol

* Co₂ (διοξείδιο του άνθρακα):12.01 g/mol (c) + 2 * 16.00 g/mol (o) =44.01 g/mol

* H₂O (νερό):2 * 1.01 g/mol (h) + 16.00 g/mol (o) =18.02 g/mol

3. Υπολογίστε τη μάζα των προϊόντων που σχηματίζονται από 1 mole μεθανίου:

* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 1 mole του chh παράγει 1 mole co₂ και 2 moles του h₂o.

* Μάζα CO₂ Παράγεται:1 mol CO₂ * 44.01 g/mol =44.01 g

* Μάζα H₂O που παράγεται:2 mol H₂O * 18.02 g/mol =36.04 g

4. Συνολική μάζα προϊόντων:

* Συνολική μάζα:44,01 g (CO₂) + 36,04 g (h₂o) = 80.05 g

Επομένως, όταν παράγονται 1 mole μεθανίου με οξυγόνο, παράγονται 80,05 γραμμάρια διοξειδίου του άνθρακα και νερό.