Πώς ξέρετε αν μια ιοντική ένωση μεταξύ αλκαλικού μετάλλου με μη μέταλλο γίνεται σωστά;
Κατανόηση των βασικών
* Αλκαλικά μέταλλα: Αυτά βρίσκονται στην ομάδα 1 του περιοδικού πίνακα (Li, Na, K, RB, CS, FR). Έχουν ένα φορτίο +1 όταν σχηματίζουν ιόντα.
* Μη μετάλλια: Αυτά βρίσκονται στη δεξιά πλευρά του περιοδικού πίνακα (εξαιρουμένων των ευγενών αερίων). Κερδίζουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν αρνητικά ιόντα.
Βήματα για να ελέγξετε την ορθότητα
1. Προσδιορίστε τις χρεώσεις:
* Alkali Metal:+1 Χρέωση
* NONTAL:Προσδιορίστε τη χρέωση που βασίζεται στη θέση του στον περιοδικό πίνακα. Για παράδειγμα:
* Ομάδα 17 (αλογόνα):-1 χρέωση (π.χ. CL⁻, Br⁻, i⁻)
* Ομάδα 16 (Ομάδα οξυγόνου):-2 χρέωση (π.χ., o²⁻, s²⁻)
* Ομάδα 15 (ομάδα αζώτου):-3 χρέωση (π.χ., n³⁻, p³⁻)
2. Εφαρμόστε τη μέθοδο Criss-Cross:
* Γράψτε τις χρεώσεις των ιόντων δίπλα στα σύμβολα τους.
* "Criss-Cross" Οι αριθμητικές τιμές των φορτίων, αγνοώντας τα σημάδια.
* Οι αριθμοί που προκύπτουν γίνονται οι δείκτες για τα ιόντα στον τύπο.
3. Απλοποιήστε τον τύπο:
* Εάν οι δείκτες μπορούν να απλοποιηθούν (μειωθούν στη χαμηλότερη κοινή αναλογία), κάντε το.
Παράδειγμα
Ας υποθέσουμε ότι θέλετε να σχηματίσετε μια ιοντική ένωση μεταξύ νατρίου (NA) και χλωρίου (CL):
1. χρεώσεις: Na⁺, cl⁻
2. Criss-Cross: Na¹cl¹
3. Απλοποίηση: Οι δείκτες είναι ήδη στην απλούστερη μορφή τους, οπότε ο τύπος είναι NaCl .
Σημαντική σημείωση:
* Θυμηθείτε να απλοποιήσετε τον τύπο στη χαμηλότερη κοινή αναλογία. Για παράδειγμα, ο Li₂o₂ θα απλουστεύει το lio.
* Ελέγξτε πάντα τον τελικό τύπο για να βεβαιωθείτε ότι οι χρεώσεις εξισορροπούν στο μηδέν. Στο NaCl, το φορτίο +1 του νατρίου και το φορτίο -1 της ισορροπίας χλωρίου.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να δείτε περισσότερα παραδείγματα!
