Ποια είναι τα πιο δραστικά μη μέταλλα που βρίσκονται στον περιοδικό πίνακα;
* Ομάδα 17 (αλογόνα): Το φθόριο (F), το χλώριο (CL), το βρώμιο (BR), το ιώδιο (Ι) και η αστάνη (AT). Το φθόριο είναι το πιο δραστικό μη μέταλλο συνολικά.
* Ομάδα 16 (Chalcogens): Οξυγόνο (Ο) και θείο (ες).
Εδώ γιατί αυτά τα στοιχεία είναι τόσο αντιδραστικά:
* Υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα: Έχουν μια έντονη τάση να προσελκύουν ηλεκτρόνια, καθιστώντας τους πρόθυμοι να κερδίσουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* Μικρό μέγεθος ατομικού: Το μικρό τους μέγεθος επιτρέπει την ισχυρότερη έλξη μεταξύ του πυρήνα και του εισερχόμενου ηλεκτρόνου.
Τάσεις αντιδραστικότητας:
* Σε μια περίοδο: Η αντιδραστικότητα αυξάνεται καθώς μετακινείτε από αριστερά προς τα δεξιά, λόγω της αύξησης της ηλεκτροαρνητικότητας.
* Κάτω ομάδα: Η αντιδραστικότητα μειώνεται καθώς μετακινείτε μια ομάδα, λόγω της αύξησης του ατομικού μεγέθους και της μείωσης της ηλεκτροαρνητικότητας.
Εξαιρέσεις:
* ευγενή αέρια (ομάδα 18): Είναι εξαιρετικά αντιδραστικά επειδή έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων, καθιστώντας τα σταθερά.
Θυμηθείτε, η αντιδραστικότητα είναι ένας σχετικός όρος και οι ειδικές συνθήκες μιας αντίδρασης θα επηρεάσουν το πώς είναι αντιδραστικό ένα στοιχείο. Ωστόσο, τα στοιχεία που αναφέρονται παραπάνω θεωρούνται γενικά τα πιο αντιδραστικά μη μέταλλα.
