Όταν το χλωριούχο νάτριο διαλύεται σε κατιόντα νερού και ανιόντες σχηματίζονται τι είδους αντίδραση λαμβάνει χώρα τι;
1. Ιωνική ένωση: Το χλωριούχο νάτριο είναι μια ιοντική ένωση, που σημαίνει ότι σχηματίζεται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων νατρίου (Na+) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου (Cl-).
2. Νερό ως διαλύτης: Το νερό είναι ένας πολικός διαλύτης, που σημαίνει ότι έχει θετικό και αρνητικό τέλος λόγω της ανομοιόμορφης κατανομής των ηλεκτρονίων στο μόριο. Αυτή η πολικότητα επιτρέπει στο νερό να αλληλεπιδρά με τα ιόντα της διαλυμένης ουσίας.
3. Διαδικασία διάλυσης: Όταν το NaCl προστίθεται στο νερό, τα πολικά μόρια νερού περιβάλλουν τα Na+ και Cl-ions. Τα θετικά άκρα των μορίων του νερού προσελκύουν τα cl-ions και τα αρνητικά άκρα προσελκύουν τα ιόντα Na+. Αυτή η αλληλεπίδραση αποδυναμώνει την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των ιόντων στο πλέγμα Crystal NaCl, προκαλώντας τους να σπάσουν και να περιβάλλονται από μόρια νερού.
4. Ενυδάτωση: Η διαδικασία των ιόντων που περιβάλλεται από μόρια νερού ονομάζεται ενυδάτωση . Τα ενυδατωμένα ιόντα είναι τώρα ελεύθερα να μετακινηθούν στη λύση.
Εξίσωση αντίδρασης:
NaCl (s) + H2O (L) → Na + (aq) + cl- (aq)
Βασικά σημεία:
* Δεν σχηματίζονται ή σπάζονται νέοι χημικοί δεσμοί κατά τη διάρκεια της διαδικασίας διάλυσης.
* Η αντίδραση είναι αναστρέψιμη, που σημαίνει ότι υπό ορισμένες συνθήκες, τα ενυδατωμένα ιόντα μπορούν να ανασυνδυαστούν για να σχηματίσουν και πάλι στερεά NaCl.
* Η διάλυση του NaCl είναι μια ενδοθερμική διαδικασία , που σημαίνει ότι απορροφά θερμότητα από το περιβάλλον. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο η λύση αισθάνεται δροσερή στην αφή.
Συμπερασματικά, η διάλυση του χλωριούχου νατρίου στο νερό είναι μια φυσική διαδικασία που περιλαμβάνει τον διαχωρισμό των ιόντων λόγω της αλληλεπίδρασης με πολικά μόρια νερού. Δεν είναι μια χημική αντίδραση με την έννοια της διαμόρφωσης νέων ουσιών.
