Ποια είναι η τάση μιας διαλυμένης ουσίας για να αλλάξει το σημείο τήξης;
Γενικές αρχές:
* κατάθλιψη σημείου κατάψυξης: Η παρουσία διαλυμένης ουσίας γενικά χαμηλώνει το σημείο τήξης (ή το σημείο κατάψυξης) ενός στερεού. Αυτό είναι γνωστό ως κατάθλιψη σημείων κατάψυξης.
* Colligative Property: Η κατάθλιψη σημείων κατάψυξης είναι μια περιεκτική ιδιότητα, που σημαίνει ότι εξαρτάται από τη συγκέντρωση των σωματιδίων διαλυτής ουσίας, όχι για την ειδική τους ταυτότητα.
* Ιδανικές λύσεις: Σε ιδανικές λύσεις (όπου οι αλληλεπιδράσεις διαλυτών διαλυτών διαλυμάτων, διαλύτη και διαλύτης διαλύτη είναι παρόμοιες), η μεταβολή του σημείου τήξης είναι άμεσα ανάλογη με τη μολικότητα της διαλελυμένης ουσίας.
* Μη ιδανικές λύσεις: Σε λύσεις πραγματικού κόσμου, εμφανίζονται αποκλίσεις από την ιδανικότητα και η σχέση μεταξύ συγκέντρωσης διαλυτής ουσίας και αλλαγής σημείου τήξης γίνεται πιο περίπλοκη.
Παράγοντες που επηρεάζουν την αλλαγή στο σημείο τήξης:
* Τύπος διαλυμένης ουσίας:
* Ιωνικές διαλυμένες ουσίες: Γενικά προκαλούν μεγαλύτερη μείωση του σημείου τήξης λόγω της παρουσίας περισσότερων σωματιδίων διαλυμένης ουσίας (ιόντων) σε διάλυμα.
* Μοριακές διαλυμένες ουσίες: Προκαλούν μικρότερη μείωση του σημείου τήξης σε σύγκριση με τις ιοντικές διαλυμένες ουσίες.
* Πολικές διαλυμένες ουσίες: Τείνουν να έχουν ισχυρότερες αλληλεπιδράσεις με πολικούς διαλύτες, οδηγώντας σε μεγαλύτερη αλλαγή στο σημείο τήξης.
* Μη πολικές διαλυμένες ουσίες: Τείνουν να έχουν ασθενέστερες αλληλεπιδράσεις με πολικούς διαλύτες, με αποτέλεσμα μικρότερη αλλαγή στο σημείο τήξης.
* διαλύτης: Η φύση του διαλύτη παίζει επίσης ένα ρόλο. Για παράδειγμα, το νερό είναι ένας πολύ αποτελεσματικός διαλύτης για πολλές διαλύσεις, οδηγώντας σε σημαντικές αλλαγές στο σημείο τήξης.
* Συγκέντρωση: Όσο υψηλότερη είναι η συγκέντρωση της ουσίας, τόσο μεγαλύτερη είναι η μείωση του σημείου τήξης.
Παράδειγμα:
Η προσθήκη αλατιού στο νερό μειώνει το σημείο κατάψυξης του νερού (το σημείο τήξης του πάγου). Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο το αλάτι χρησιμοποιείται για τους δρόμους και τα πεζοδρόμια.
Εξαιρέσεις:
* στερεές λύσεις: Σε στερεά διαλύματα (για παράδειγμα κράματα), η παρουσία διαλυμένης ουσίας μπορεί μερικές φορές να αυξήσει το σημείο τήξης.
* Eutectic Mixtures: Ένα ευτηκτικό μίγμα είναι ένα μείγμα δύο συστατικών που έχει χαμηλότερο σημείο τήξης από ό, τι ένα από τα καθαρά συστατικά.
Συνοπτικά, η τάση μιας διαλελυμένης ουσίας για να αλλάξει το σημείο τήξης ενός στερεού είναι γενικά να μειώσει, αλλά η έκταση αυτής της αλλαγής εξαρτάται από τη συγκεκριμένη φύση της διαλυμένης ουσίας, του διαλύτη και των αλληλεπιδράσεών τους.
