Γιατί οι δεσμοί στο νερό περιγράφονται ως πολικοί ομοιοπολικοί;
1. Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας:
* οξυγόνο (o) είναι σημαντικά πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο (h) . Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε χημικό δεσμό.
* Το οξυγόνο έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι έχει ισχυρότερη έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στους δεσμούς H-O.
2. Μη εξόριστη ανταλλαγή ηλεκτρονίων:
* Λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας, τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια περνούν περισσότερο χρόνο πιο κοντά στο άτομο οξυγόνου. Αυτό δημιουργεί ένα ελαφρύ αρνητικό φορτίο (δ-) στο οξυγόνο και ένα ελαφρύ θετικό φορτίο (δ+) στα άτομα υδρογόνου.
3. Διπολική στιγμή:
* Ο διαχωρισμός των φορτίων στο μόριο του νερού δημιουργεί μια ροπή διπόλης , που σημαίνει ότι έχει θετικό και αρνητικό τέλος. Αυτό κάνει το νερό a πολικό μόριο .
Συνοπτικά:
Οι δεσμοί στο νερό είναι πολικοί ομοιοπολικοί επειδή το άτομο οξυγόνου τραβά τα κοινά ηλεκτρόνια πιο έντονα από τα άτομα υδρογόνου, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο οξυγόνο και μερικές θετικές φορτίες στα υδρογόνα. Αυτή η άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων οδηγεί σε ένα πολικό μόριο με μια διπολική στιγμή.
