Ποιος είναι ο λόγος του ισοδύναμου βάρους KMNO4 σε όξινο και βασικό ουδέτερο μέσο;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε την αναλογία ισοδύναμων βαρών του kmno₄ σε όξινα, βασικά και ουδέτερα μέσα:

Κατανόηση του ισοδύναμου βάρους

* ισοδύναμο βάρος είναι η μάζα μιας ουσίας που συνδυάζει ή αντικαθιστά ένα γραμμομόριο ιόντων υδρογόνου (Η) ή ιόντων υδροξειδίου (OH⁻).

* Υπολογίζεται διαιρώντας το μοριακό βάρος της ουσίας με τον αριθμό των ηλεκτρονίων που μεταφέρονται ανά μόριο σε μια συγκεκριμένη αντίδραση.

kmno₄ αντιδράσεις

* όξινο μέσο: Το KMNO₄ δρα ως ένας ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας σε όξινα διαλύματα. Το μαγγάνιο (MN) μειώνεται από +7 κατάσταση οξείδωσης σε κατάσταση οξείδωσης +2 (MN²⁺). Η ισορροπημένη μισή αντίδραση είναι:

Mno₄⁻ + 8h⁺ + 5e⁻ → mn²⁺ + 4h₂o

- 5 ηλεκτρόνια μεταφέρονται ανά μόριο kmno₄.

* Βασικό μέσο: Το KMNO₄ σε βασικές λύσεις λειτουργεί επίσης ως οξειδωτής, αλλά το μαγγάνιο μειώνεται σε κατάσταση οξείδωσης +4 (MNO₂). Η ισορροπημένη μισή αντίδραση είναι:

Mno₄⁻ + 2H₂o + 3e⁻ → Mno₂ + 4OH⁻

- 3 ηλεκτρόνια μεταφέρονται ανά kmno₄ μόριο.

* ουδέτερο μέσο: Στα ουδέτερα μέσα, οι αντιδράσεις KMNO₄ είναι πολύπλοκες και συχνά οδηγούν σε ένα μείγμα προϊόντων. Για χάρη αυτής της ερώτησης, θα επικεντρωθούμε στο κοινό σενάριο όπου μειώνεται στο Mno₂ (παρόμοιο με το βασικό μέσο).

Υπολογισμός της αναλογίας

1. όξινο μέσο:

- μοριακό βάρος kmno₄ =158 g/mol

- ισοδύναμο βάρος =μοριακό βάρος / αριθμός ηλεκτρονίων που μεταφέρονται =158 g / mol / 5 =31,6 g / mol

2. Βασικό/ουδέτερο μέσο:

- μοριακό βάρος kmno₄ =158 g/mol

- ισοδύναμο βάρος =μοριακό βάρος / αριθμός ηλεκτρονίων που μεταφέρονται =158 g / mol / 3 =52,67 g / mol

Αναλογία ισοδύναμων βαρών

Η αναλογία ισοδύναμων βαρών του kmno₄ σε όξινα προς βασικά/ουδέτερα μέσα είναι:

31,6 g/mol:52,67 g/mol = 5:8.33

Επομένως, ο λόγος των ισοδύναμων βαρών του kmno₄ σε όξινα και βασικά/ουδέτερα μέσα είναι περίπου 5:8.33.