Ποια είναι η δομή Lewis για το P2O3;
1. Τα ηλεκτρόνια Valence Count
* Ο φωσφόρος (Ρ) έχει 5 ηλεκτρόνια σθένους το καθένα.
* Το οξυγόνο (O) έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους το καθένα.
* Σύνολο:(2 * 5) + (3 * 6) =28 ηλεκτρόνια σθένους
2. Προσδιορίστε το κεντρικό άτομο
* Ο φωσφόρος είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικός από το οξυγόνο, οπότε θα είναι το κεντρικό άτομο.
3. Συνδεθείτε άτομα με μεμονωμένους δεσμούς
* Τοποθετήστε τα δύο άτομα φωσφόρου το ένα δίπλα στο άλλο.
* Συνδέστε κάθε άτομο φωσφόρου σε τρία άτομα οξυγόνου με μεμονωμένους δεσμούς.
4. Διανείμετε τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια
* Έχετε χρησιμοποιήσει 6 ηλεκτρόνια μέχρι στιγμής (3 μεμονωμένοι δεσμοί σε κάθε P).
* Διανείμετε τα υπόλοιπα 22 ηλεκτρόνια (28 - 6 =22) ως μοναχικά ζεύγη στα άτομα οξυγόνου. Κάθε οξυγόνο χρειάζεται δύο μοναχικά ζεύγη (4 ηλεκτρόνια) για να ολοκληρώσει την οκτάδα του.
5. Ελέγξτε για την εκπλήρωση του κανόνα Octet
* Κάθε άτομο οξυγόνου έχει τώρα 8 ηλεκτρόνια (2 από τον δεσμό και 6 από τα ζεύγη Lone).
* Κάθε άτομο φωσφόρου έχει μόνο 6 ηλεκτρόνια (3 από τους δεσμούς).
6. Δημιουργία διπλών ομολόγων
* Δεδομένου ότι ο φωσφόρος δεν έχει πλήρη οκτάδα, πρέπει να σχηματίσουμε διπλούς δεσμούς.
* Μετακινήστε ένα μοναδικό ζευγάρι από κάθε ένα από τα τρία άτομα οξυγόνου για να σχηματίσετε έναν διπλό δεσμό με ένα από τα άτομα φωσφόρου.
7. Τελική δομή
Η τελική δομή Lewis για το P₂o₃ μοιάζει με αυτό:
`` `
Ο
||
O - p - o
||
Ο
/
Π.
\
Ο
`` `
Βασικά σημεία:
* Η δομή έχει δύο άτομα φωσφόρου, το καθένα σχηματίζοντας τρεις δεσμούς (ένας διπλός δεσμός και δύο μεμονωμένοι δεσμοί).
* Κάθε άτομο οξυγόνου έχει δύο μοναχικά ζεύγη.
* Το επίσημο φορτίο σε κάθε άτομο είναι μηδέν, υποδεικνύοντας μια σταθερή δομή.
Σημαντική σημείωση: Το P₂o₃ δεν είναι μια πολύ σταθερή ένωση και αντιδρά εύκολα με οξυγόνο για να σχηματίσει p₂o₅.
