Ποιος είναι ο αριθμός οξείδωσης του αζώτου;
* Το άζωτο είναι μη μέταλλο: Τα μη μέταλλα μπορούν να έχουν θετικούς και αρνητικούς αριθμούς οξείδωσης.
* Το άζωτο μπορεί να σχηματίσει πολλαπλούς δεσμούς: Αυτό του επιτρέπει να μοιράζεται ηλεκτρόνια με διάφορους τρόπους, οδηγώντας σε διαφορετικές καταστάσεις οξείδωσης.
Εδώ είναι μερικοί συνήθεις αριθμοί οξείδωσης για άζωτο:
* -3: Στην αμμωνία (NH₃) και σε άλλα αμίδια.
* -2: Στην υδραζίνη (N₂H₄).
* -1: Σε υδροξυλαμίνη (NH₂OH).
* +1: Σε οξείδιο του αζώτου (N₂O).
* +2: Στο νιτρικό οξείδιο (ΝΟ).
* +3: Σε νιτρώδες οξύ (HNO₂).
* +4: Στο διοξείδιο του αζώτου (NO₂).
* +5: Σε νιτρικό οξύ (HNO₃) και νιτρικά.
Για να προσδιορίσετε τον αριθμό οξείδωσης του αζώτου σε μια ένωση, μπορείτε να ακολουθήσετε αυτά τα βήματα:
1. Αντιστοιχίστε το οξυγόνο Ένας αριθμός οξείδωσης -2 (εκτός από τα υπεροξείδια).
2. Αντιστοιχίστε υδρογόνο Ένας αριθμός οξείδωσης +1 (εκτός από μεταλλικά υδρίδια).
3. Το άθροισμα όλων των αριθμών οξείδωσης σε ουδέτερη ένωση πρέπει να είναι μηδέν.
4. Το άθροισμα όλων των αριθμών οξείδωσης σε ένα πολυατομικό ιόν πρέπει να ισούται με το φορτίο του ιόντος
Παράδειγμα:
Ας βρούμε τον αριθμό οξείδωσης του αζώτου σε νιτρικό οξύ (HNO₃):
* Το οξυγόνο έχει αριθμό οξείδωσης -2 και υπάρχουν τρία άτομα οξυγόνου, οπότε η συνολική συμβολή του οξυγόνου είναι -6.
* Το υδρογόνο έχει αριθμό οξείδωσης +1.
* Το συνολικό φορτίο του μορίου είναι 0.
* Επομένως, ο αριθμός οξείδωσης του αζώτου πρέπει να είναι +5 για να εξισορροπήσει τις χρεώσεις (+1 - 6 +5 =0).
Συνοπτικά, ο αριθμός οξείδωσης του αζώτου ποικίλλει ανάλογα με την ένωση και τα άλλα στοιχεία που υπάρχουν. Είναι σημαντικό να κατανοήσουμε πώς να καθορίσουμε τον αριθμό οξείδωσης με βάση τη συγκεκριμένη ένωση.
