Ποια είναι η ισορροπημένη εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ θειοκυανικού σιδήρου και αμμωνίου;
Εδώ είναι γιατί:
* Ο σίδηρος είναι ένα σχετικά μη αντιδραστικό μέταλλο. Δεν αντιδρά εύκολα με απλά άλατα όπως το θειοκυανικό αμμώνιο.
* Το θειοκυανικό αμμώνιο είναι ένα διαλυτό αλάτι. Στο διάλυμα, υπάρχει ως ιόντα αμμωνίου (NH₄⁺) και ιόντα θειοκυανικού (SCN⁻).
* Δεν υπάρχει κινητήρια δύναμη για αντίδραση. Δεν υπάρχει σημαντική αλλαγή στην ενθαλπία ή την εντροπία που θα ευνοούσε τη δημιουργία νέων προϊόντων.
Ωστόσο:
* Τα ιόντα σιδήρου (III) (Fe³⁺) αντιδρούν με ιόντα θειοκυανικού (SCN⁻) για να σχηματίσουν ένα κόκκινο σύνθετο σύνθετο ιόν. Αυτή είναι μια κοινή αντίδραση που χρησιμοποιείται στην αναλυτική χημεία για την ανίχνευση της παρουσίας σιδήρου (III).
Η ισορροπημένη εξίσωση για αυτήν την αντίδραση είναι:
fe³⁺ (aq) + 6 scn⁻ (aq) ⇌ [fe (scn) ₆] ³⁻ (aq)
Πρόκειται για μια αντίδραση συμπλόκου σχηματισμού, όπου τα ιόντα σιδήρου (III) και θειοκυανικού συνδυάζονται για να σχηματίσουν το σύμπλοκο ιόν [Fe (SCN) ₆].
Ως εκ τούτου, ενώ ο ίδιος ο σίδηρος δεν αντιδρά με θειοκυανικό αμμώνιο, η αντίδραση μεταξύ ιόντων σιδήρου (III) και ιόντων θειοκυανικού είναι μια γνωστή αντίδραση.
