Ποια είναι η μάζα του αερίου CO εάν 0.196 G καταλαμβάνει όγκο 100 mL;

Δείτε πώς μπορείτε να λύσετε αυτό το πρόβλημα χρησιμοποιώντας τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

1. Κατανοήστε τον ιδανικό νόμο περί αερίου

Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο εκφράζεται ως:

PV =NRT

Οπου:

* P =πίεση (σε ατμόσφαιρες)

* V =όγκος (σε λίτρα)

* n =αριθμός κροταλιών

* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* T =θερμοκρασία (στο Kelvin)

2. Μετατροπή μονάδων

* Όγκος: Μετατροπή ML σε λίτρα:100 ml =0,1 L

* Υποθέστε την τυπική θερμοκρασία και πίεση (STP): Στο STP, η πίεση είναι 1 atm και η θερμοκρασία είναι 273,15 K.

3. Υπολογίστε τα moles (n)

* Αναδιατάξτε τον ιδανικό νόμο για το αέριο για επίλυση για n:n =pv / rt

* Συνδέστε τις τιμές:n =(1 atm * 0.1 L) / (0.0821 L · atm / mol · K * 273.15 K)

* Υπολογίστε:n ≈ 0.00446 mol

4. Υπολογίστε τη μάζα

* Μοριακή μάζα Co: Η μοριακή μάζα μονοξειδίου του άνθρακα (CO) είναι 28,01 g/mol (12,01 g/mol για άνθρακα + 16,00 g/mol για οξυγόνο).

* μάζα =moles * μοριακή μάζα: Μάζα ≈ 0.00446 mol * 28.01 g/mol

* Υπολογίστε: Μάζα ≈ 0,125 g

Επομένως, η μάζα του αερίου CO είναι περίπου 0,125 g