Πώς συγκρατούνται οι ιοντικές ουσίες μαζί;
* Ιονικά ομόλογα: Αυτοί οι δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ των ιόντων, τα οποία είναι άτομα που έχουν κερδίσει ή χαμένα ηλεκτρόνια, αποκτώντας θετικό ή αρνητικό φορτίο.
* Ηλεκτροστατική έλξη: Οι αντίθετες χρεώσεις προσελκύουν, έτσι τα θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα) προσελκύονται έντονα από αρνητικά φορτισμένα ιόντα (ανιόντες). Αυτό το αξιοθέατο είναι αυτό που συγκρατεί τα ιόντα μαζί σε μια ιοντική ένωση.
* Πλέγμα κρυστάλλου: Οι ιοντικές ενώσεις οργανώνονται σε μια επαναλαμβανόμενη, τρισδιάστατη δομή που ονομάζεται κρυσταλλικό πλέγμα. Αυτό το πλέγμα μεγιστοποιεί τα ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ των ιόντων, ελαχιστοποιώντας ταυτόχρονα τις ανταπόκριση.
Εδώ είναι ένα παράδειγμα:
Χλωριούχο νάτριο (NaCl), επιτραπέζιο αλάτι, είναι ένα κλασικό παράδειγμα ιοντικής ένωσης.
* νάτριο (na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου (Na+).
* χλώριο (cl) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν χλωριούχου (cl-).
* Η ισχυρή έλξη μεταξύ των θετικά φορτισμένων Na+ και των αρνητικά φορτισμένων Cl-ions σχηματίζει τον ιοντικό δεσμό και δημιουργεί τη δομή του κρυσταλλικού πλέγματος του χλωριούχου νατρίου.
Βασικές ιδιότητες ιοντικών ενώσεων λόγω ιοντικής σύνδεσης:
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Οι ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις απαιτούν πολλή ενέργεια για να σπάσουν.
* Στερεό σε θερμοκρασία δωματίου: Τα ισχυρά αξιοθέατα κρατούν τα ιόντα σε μια άκαμπτη δομή πλέγματος.
* καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας όταν λιωθούν ή διαλυμένοι σε νερό: Τα ιόντα είναι ελεύθερα να μετακινούνται και να φέρουν ηλεκτρικό ρεύμα.
* εύθραυστο: Όταν χτυπήθηκε, η δομή του πλέγματος μπορεί να μετατοπιστεί, προκαλώντας ιόντα του ίδιου φορτίου να ευθυγραμμιστούν και να απωθήσουν ο ένας τον άλλον, οδηγώντας σε θραύση.
