Γιατί η μεταλλική συγκόλληση μπορεί να είναι αδύναμη σε σύγκριση με την ιοντική και συγκισιδική συγκόλληση;

Δεν είναι απολύτως ακριβές να πούμε ότι η μεταλλική συγκόλληση είναι * αδύναμη * σε σύγκριση με την ιοντική και ομοιοπολική συγκόλληση. Ενώ είναι αλήθεια ότι οι μεταλλικοί δεσμοί είναι γενικά ασθενέστεροι από τους ιοντικούς δεσμούς, μπορούν να είναι συγκρίσιμοι, ή ακόμα και ισχυρότεροι από τους ομοιοπολικούς δεσμούς σε ορισμένες περιπτώσεις.

Ακολουθεί μια κατανομή των δυνατοτήτων και των αδυναμιών κάθε τύπου σύνδεσης:

Μεταλλική σύνδεση:

* Πλεονεκτήματα:

* υψηλή αγωγιμότητα: Τα ηλεκτρόνια απομακρύνονται και μπορούν να κινούνται ελεύθερα, οδηγώντας σε εξαιρετική ηλεκτρική και θερμική αγωγιμότητα.

* Μαλλιδικότητα και ολκιμότητα: Τα απομακρυσμένα ηλεκτρόνια επιτρέπουν στα άτομα μετάλλων να γλιστρούν ο ένας στον άλλο χωρίς να σπάσουν τον δεσμό, καθιστώντας εύκολα τα μέταλλα.

* Ισχυρή και ανθεκτική: Η θάλασσα των ηλεκτρονίων συγκρατεί τα μεταλλικά ιόντα, με αποτέλεσμα ισχυρούς δεσμούς και υψηλά σημεία τήξης.

* Αδυναμία:

* λιγότερο κατευθυντικό: Σε σύγκριση με τους ομοιοπολικούς δεσμούς, ο μεταλλικός δεσμός είναι μη κατευθυνόμενος, πράγμα που σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια δεν προσελκύονται ειδικά από κανένα άτομο. Αυτό κάνει τα μέταλλα λιγότερο ισχυρά προς ορισμένες κατευθύνσεις.

* Σημείο τήξης: Αν και γενικά υψηλή, τα σημεία τήξης των μετάλλων μπορεί να ποικίλουν σε μεγάλο βαθμό ανάλογα με το συγκεκριμένο μέταλλο και τη δομή του.

Ιονική σύνδεση:

* Πλεονεκτήματα:

* πολύ δυνατά: Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων είναι πολύ ισχυρή, με αποτέλεσμα τα υψηλά σημεία τήξης και τα σημεία βρασμού.

* Κατευθυντική: Η έλξη επικεντρώνεται μεταξύ συγκεκριμένων ιόντων, οδηγώντας σε μια πιο άκαμπτη δομή.

* Αδυναμία:

* εύθραυστο: Η άκαμπτη δομή καθιστά τις ιοντικές ενώσεις επιρρεπείς σε θραύση υπό πίεση.

* κακή αγωγιμότητα σε στερεά κατάσταση: Τα σταθερά ιόντα δεν επιτρέπουν την εύκολη κίνηση ηλεκτρονίων.

ομοιοπολική σύνδεση:

* Πλεονεκτήματα:

* πολύ δυνατά: Η κατανομή των ηλεκτρονίων δημιουργεί έναν ισχυρό δεσμό μεταξύ των ατόμων.

* Κατευθυντική: Οι δεσμοί είναι εξαιρετικά κατευθυντικοί, δημιουργώντας συγκεκριμένα σχήματα και γωνίες σε μόρια.

* Πολύ διαφορετικό: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί βρίσκονται σε ένα τεράστιο φάσμα ενώσεων με διαφορετικές ιδιότητες.

* Αδυναμία:

* λιγότερο αγώγιμο: Σε σύγκριση με τα μέταλλα, οι ομοιοπολικές ενώσεις είναι γενικά κακοί αγωγοί θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας.

* μπορεί να επηρεαστεί από τις διαμοριακές δυνάμεις: Η δύναμη των ομοιοπολικών δεσμών μπορεί να επηρεαστεί από τις δυνάμεις μεταξύ των μορίων, οδηγώντας σε παραλλαγές στα σημεία τήξης και βρασμού.

Συνοπτικά:

* Η μεταλλική σύνδεση θεωρείται γενικά ενδιάμεση σε ισχύ μεταξύ ιοντικών και ομοιοπολικών δεσμών. Είναι ισχυρότερο από ορισμένους ομοιοπολικούς δεσμούς αλλά ασθενέστερους από τους ισχυρούς ιοντικούς δεσμούς.

* Η αντοχή κάθε τύπου συγκόλλησης εξαρτάται από παράγοντες όπως τα συγκεκριμένα άτομα, τη δομή της ένωσης και τις περιβαλλοντικές συνθήκες.

Αντί να εστιάζουμε αποκλειστικά στην "αδυναμία", είναι πιο ενδεδειγμένο να εξετάσουμε τα σχετικά δυνάμεις και τις αδυναμίες κάθε τύπου συγκόλλησης και πώς σχετίζονται με τις ιδιότητες των υλικών που σχηματίζουν.