Συγκρίνετε και αντίθετα ιοντικά ομόλογα ομόλογα;

Ionic έναντι ομοιοπολικών δεσμών:σύγκριση

ιονικοί δεσμοί και ομοιοπολικά ομόλογα είναι οι δύο κύριοι τύποι χημικών δεσμών που συγκρατούν τα άτομα μαζί για να σχηματίσουν μόρια και ενώσεις. Ακολουθεί μια ανάλυση των βασικών ομοιότητας και διαφορών τους:

ομοιότητες:

* Και οι δύο περιλαμβάνουν την κοινή χρήση ή τη μεταφορά ηλεκτρονίων: Και οι δύο τύποι δεσμών αποσκοπούν στην επίτευξη σταθερής διαμόρφωσης ηλεκτρονίων για τα εμπλεκόμενα άτομα.

* Και οι δύο οδηγούν στο σχηματισμό μορίων ή ενώσεων: Και οι δύο τύποι δεσμών είναι υπεύθυνοι για το σχηματισμό νέων ουσιών με διαφορετικές ιδιότητες από τα αρχικά στοιχεία.

Διαφορές:

| Χαρακτηριστικό | Ιωνικός δεσμός | Ομοιοπολικός δεσμός |

| --- | --- | --- |

| Μεταφορά ηλεκτρονίων ή κοινή χρήση | Τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται από ένα άτομο σε άλλο | Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται μεταξύ των ατόμων

| Τύπος ατόμων που εμπλέκονται | Συνήθως περιλαμβάνει ένα μέταλλο και ένα μέταλλο | Συνήθως περιλαμβάνει δύο ή περισσότερα μη μέταλλα |

| Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας | Μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων | Μικρή διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων |

| σχηματισμός | Το Metal Atom χάνει ηλεκτρόνια για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο κατιόν. Το μη μέταλλο ατόμων κερδίζει ηλεκτρόνια για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ανιόν. Οι αντίθετες χρεώσεις προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας το ομόλογο. | Τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα σταθερό οκτάδα (ή ντουέτο για υδρογόνο)

| Bond Trength | Σχετικά δυνατή | Μπορεί να είναι αδύναμος (μονός δεσμός) ή ισχυρός (τριπλός δεσμός)

| Φυσική κατάσταση | Συνήθως υπάρχουν ως στερεά σε θερμοκρασία δωματίου | Μπορεί να είναι αέρια, υγρά ή στερεά σε θερμοκρασία δωματίου |

| Διαλυτότητα | Συνήθως διαλυτά σε πολικούς διαλύτες όπως το νερό | Συνήθως διαλυτά σε μη πολικούς διαλύτες |

| αγωγιμότητα | Διεξαγωγή ηλεκτρικής ενέργειας σε λιωμένη κατάσταση ή διαλυμένη σε νερό (λόγω της παρουσίας ελεύθερων ιόντων) Γενικά φτωχοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας |

| Σημεία τήξης και βρασμού | Υψηλά σημεία τήξης και βρασμού | Μεταβλητή, ανάλογα με την αντοχή των δεσμών |

| Παραδείγματα | NaCl (αλάτι τραπεζιού), MGO (οξείδιο μαγνησίου) H₂o (νερό), CO₂ (διοξείδιο του άνθρακα) |

Συνοπτικά:

* Ιονικά ομόλογα σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων, που προκύπτουν από τη μεταφορά ηλεκτρονίων.

* ομοιοπολικά ομόλογα σχηματίζονται από την κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων.

Ο τύπος του σχηματισμένου δεσμού εξαρτάται από τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των εμπλεκόμενων ατόμων. Μια μεγάλη διαφορά οδηγεί σε ιοντική συγκόλληση, ενώ μια μικρή διαφορά οδηγεί σε ομοιοπολική συγκόλληση.