Πώς είναι δυνατόν να έχετε καθαρά ομοιοπολικό δεσμό ενώ δεν είναι ιοντικός δεσμός;
ομοιοπολική σύνδεση:
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Σε έναν ομοιοπολικό δεσμό, δύο άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων (όπως να έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων).
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Ο βασικός παράγοντας για έναν καθαρά ομοιοπολικό δεσμό είναι ότι η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των δύο ατόμων είναι πολύ μικρή ή μηδενική. Η ηλεκτροαρνητικότητα μετρά την τάση ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια.
* Παραδείγματα:
* h₂ (αέριο υδρογόνου): Δύο άτομα υδρογόνου μοιράζονται το ενιαίο ηλεκτρόνιο τους το καθένα, σχηματίζοντας ένα ισχυρό, μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό.
* cl₂ (αέριο χλωρίου): Δύο άτομα χλωρίου μοιράζονται τα 7 ηλεκτρόνια σθένους τους, σχηματίζοντας ένα ισχυρό, μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό.
* ch₄ (μεθάνιο): Ο άνθρακας μοιράζεται τα 4 ηλεκτρόνια σθένους με 4 άτομα υδρογόνου, σχηματίζοντας τέσσερις ομοιοπολικούς δεσμούς.
Ιονική σύνδεση:
* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Σε ένα ιοντικό δεσμό, ένα άτομο (συνήθως ένα μέταλλο) χάνει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια σε ένα άλλο άτομο (συνήθως μη μέταλλο). Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό αντίθετα φορτισμένων ιόντων, τα οποία στη συνέχεια συγκρατούνται μαζί με ηλεκτροστατική έλξη.
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων πρέπει να είναι μεγάλη για να σχηματιστεί ένας ιοντικός δεσμός.
* Παραδείγματα:
* NaCl (χλωριούχο νάτριο): Το νάτριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει na⁺, ενώ το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει cl⁻. Τα προκύπτοντα ιόντα σχηματίζουν ένα ιοντικό δεσμό.
* MGO (οξείδιο μαγνησίου): Το μαγνήσιο χάνει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει Mg²⁺, ενώ το οξυγόνο κερδίζει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει o²⁻.
Η κρίσιμη διαφορά:
Η διάκριση μεταξύ ομοιοπολικής και ιοντικής σύνδεσης έγκειται στο βαθμό * της κατανομής των ηλεκτρονίων. Σε έναν καθαρά ομοιοπολικό δεσμό, τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου μεταξύ των δύο ατόμων. Σε ένα ιοντικό δεσμό, ένα άτομο ουσιαστικά "παίρνει" τα ηλεκτρόνια από το άλλο άτομο.
πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί:
Υπάρχει επίσης μια κατηγορία που ονομάζεται "πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί", όπου η κοινή χρήση ηλεκτρονίων είναι άνιση. Αυτό συμβαίνει όταν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των δύο ατόμων είναι μέτρια. Το άτομο με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα τραβά τα κοινά ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του, δημιουργώντας ένα ελαφρώς αρνητικό φορτίο σε αυτό το άτομο και ένα ελαφρώς θετικό φορτίο από την άλλη.
Συνοπτικά:
* καθαρά ομοιοπολικά δεσμούς: Τα άτομα μοιράζονται τα ηλεκτρόνια εξίσου, με πολύ μικρή ή μηδενική διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας.
* Ιονικά ομόλογα: Ένα άτομο μεταφέρει εντελώς ηλεκτρόνια σε άλλο, με μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας.
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια άνισα, με μέτρια διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας.
