Γιατί το άτομο οξυγόνου σε ένα μόριο νερού έχει αρνητική αλλαγή;

Το άτομο οξυγόνου σε ένα μόριο νερού έχει ένα μερικό αρνητικό φορτίο , δεν είναι πλήρες αρνητικό φορτίο. Εδώ είναι γιατί:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το οξυγόνο είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι το οξυγόνο έχει ισχυρότερη έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στους ομοιοπολικούς δεσμούς του μορίου νερού.

* Μη εξής κοινή χρήση: Το άτομο οξυγόνου τραβά τα κοινά ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του, δημιουργώντας μια ελαφρώς υψηλότερη πυκνότητα ηλεκτρονίων γύρω από το άτομο οξυγόνου. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα μερικό αρνητικό φορτίο (που αντιπροσωπεύεται από δ-) στο οξυγόνο.

* Μερικές θετικές χρεώσεις: Δεδομένου ότι τα ηλεκτρόνια απομακρύνονται από τα άτομα υδρογόνου, αναπτύσσουν ένα ελαφρώς θετικό φορτίο (που αντιπροσωπεύεται από το δ+).

Συνοπτικά, η άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων λόγω της υψηλότερης ηλεκτροαρνητικότητας του οξυγόνου οδηγεί σε ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου και μερικές θετικές φορτίσεις στα άτομα υδρογόνου.